（6分）現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L 的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量 的變化如右圖：

 （1）若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為         ；該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為            。

 （2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是        。

A．加入了催化劑                         B．降低了反應(yīng)溫度

C．向容器中充入了C                      D．縮小了容器體積

（1）0.001mol/(L?min)；3A(g)+B(g)2C(g)          （2）A D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是              ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）室溫下，將第一次達(dá)到平衡時(shí)的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為          mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間／濃度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.5

0

第2min

0.7

a

0.1

第4min

0.4

1.0

0.4

第6min

0.4

1.0

0.4

第8min

1.2

2.5

0.4

 

①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              

②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1

③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度

④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是              ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）室溫下，將第一次達(dá)到平衡時(shí)的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為          mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5 mol·L－1)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標(biāo)況下2.24升HC1氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO―）>c（C1―），則下列判斷中不正確的是（    ）

A．pH小于7（298K）     

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO―）=0.20mol?L―1

C．c（CH3COOH）<c（CH3COO―）

D．c（CH3COO―）+c（OH―）=0.10mol?L―1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08山東省沂水三中診斷）現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標(biāo)況下2.24升HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO―）>c（Cl―），則下列判斷中不正確的是（    ）

       A．pH小于7（298K）                           

       B．c（CH3COOH）+c（CH3COO―）=0.20mol?L―1

       C．c(CH3COOH)<c(CH3COO―)

       D．c（CH3COO―）+c（OH―）=0.10mol?L―1

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