amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（   ）

A．a/4bmol－1

B．b/4a mol－1

C．a/b mol－1

D．b/a mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（　 ）
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將標準狀況下的HCl氣體2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列描述違背化學原理的是(   )

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高

B．反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快

D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復到原溫度時，溶液中c(OH-)不變，OH-數(shù)目減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置圖中沒有涉及氣體壓強原理的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關摩爾質量的描述或應用中，不正確的是                     

A．1 mol NH的質量為18 g                     B．SO2的摩爾質量為64 g·mol－1

C．鋁原子的摩爾質量等于它的相對原子質量      D．一個水分子的質量約等于 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設計或操作不合理的是

 ①實驗室用加熱分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加熱，再拆除實驗裝置。

 ②實驗結束后，應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排除

 ③給試管中的液體加熱時應不時移動試管，以免暴沸傷人

 ④為檢驗CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近酒精燈火焰點燃，聽有無尖銳爆鳴聲

     A．①②       B．①②③④       C．①②④         D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為： NaCl+H2SO4（濃）== NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是          。

（2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                           。

 [實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：

①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m2g。

（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量      （填“偏高”或“偏低”）

（4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產品MgCl2·nH2O中n的值為         。

[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動球磨

5.9×104

4

ω

100

振動球磨

6.5×104

        注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示

（5）表中ω=                。

（6）從實驗1、2可以得出的結論是                      。

（7）設計實驗2、3的目的是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同質量的鈉在下列情況下產生氫氣最多的是（   ）

A．放在足量水中              B．放在足量鹽酸中

C．放在足量CuSO4溶液中      D．用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.2mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

 (1) 配制250mL0.2mol/L的鹽酸溶液

計算應稱量鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其它儀器

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)  _ __          __；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                                        ____      ，

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

若沒有進行A操作             ；

若加蒸餾水時不慎超過了刻度              ；

若定容時俯視刻度線___________________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________    。

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