某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量,方法如下:取100mL牛奶,加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀;過濾,用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì);將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4;然后以0.10mol・L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗12.00mLKMnO4溶液。發(fā)生的反應(yīng)為:

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O       

(1)KMnO4溶液應(yīng)盛在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)若滴定管的規(guī)格為25mL,滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20 mL,則滴定管中液體的體積為______(填代號)。

A.5.20 mL      B.19.80 mL      C.大于19.80 mL      D.小于19.80 mL

(3)本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑?           (填“是”或者“否”)。如何判斷滴定終點(diǎn)                                                                      

(4)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察                                          

(5)該牛奶中鈣的含量為_________mg/100mL。

(6)下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____________(填代號)。

A.滴定管未用KMnO4溶液潤洗就直接盛裝KMnO4溶液

B.向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時(shí),損失部分沉淀

C.開始時(shí)平視讀數(shù),滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)

D.CaC2O4的表面沒有洗滌干凈,吸附少量C2O42等雜質(zhì)


(1)酸式 (1分)  (2)C  

     (3)否(1分)溶液顏色由紫紅變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色。

   (4)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化和滴定的速度  (5) 120  (6) BC


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知25℃時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03、OH、I中的幾種,并且水 電離出的c(H+)=1×lO﹣13 mol/L.當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色 變?yōu)辄S色.下列有關(guān)分析正確的是( 。

 

A.

溶液的pH=1或13

B.

溶液中一定沒有Fe3+,Na+

 

C.

溶液中陰離子有I,不能確定HCO3

D.

當(dāng)Cl2過量,所得溶液只含有兩種鹽

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下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是        _。

A.在催化劑存在的條件下, 苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯

B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)

C.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇

D.試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯

E.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)

F.配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

G.驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí),將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后,滴加硝酸銀溶液

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已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是               (  )

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C.對于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H濃度之比(①∶②∶③∶④)是(  )

①pH=0的鹽酸、0.1 mol·L1的鹽酸

③0.01 mol·L1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000                      B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                          D.14∶13∶2∶3

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 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法不正確的是(    )

A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移2NA

B. 3.2gSO2與2.3gNO2所含有的氧原子數(shù)相等

C. 1molNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl離子數(shù)為0.2NA

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下列說法中,正確的是(    )

A. 久置的氯水與新制的氯水,都能使有色布條褪色

B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C. 碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍(lán)色

D. 加碘鹽就是在食鹽中加入適量的碘酸鉀

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物A是鏈狀化合物,分子內(nèi)只含有兩種官能團(tuán),A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如下圖所示:

   

請回答下列問題:

(1)A分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是(寫名稱)                                   。

(2)核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是                                                                    。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式是                                             。

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金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:

(1)Cu2的外圍電子排布圖可表示為_______________________________________;

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);

(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________________________;

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為___________________________________;

(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH) 4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________________;

(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是________________________g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為_____________________________________(列式計(jì)算,保留兩位小數(shù))。

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