Question

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

  有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g · cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

 

回答下列問題：

（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是             ；(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入       ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是                   ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在    層(填“上”、“下”)；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用     洗滌除去；(填正確選項前的字母)   

a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用        的方法除去；

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是            ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）d     （2）c      （3）溴的顏色完全褪去 （4）下             （5）b               （6）蒸餾

（7）避免溴大量揮發(fā)；  產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點(凝固點)低，過度冷卻會凝固而堵塞導管

【解析】

試題分析：(1)因“乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃易脫水生成乙醚”，故迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右的原因是減少副產(chǎn)物乙醚生成，答案選d。

(2) 濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此根據(jù)裝置C的“目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體”可知，在裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，答案選c。

(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷”，反應(yīng)結(jié)束時溴已經(jīng)完全被消耗，而1,2—二溴乙烷是無色的，所以斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色褪盡。

(4)由表中數(shù)據(jù)可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下層。

(5) Br₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故可用氫氧化鈉溶液洗滌；雖然也能與碘化鈉溶液反應(yīng)，但生成的I₂也溶于1，2-二溴乙烷，因此答案選b。

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離 (不能用蒸發(fā)，乙醚不能散發(fā)到空氣中)。

(7) 溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)。但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管。

考點：考查溴乙烷制備的實驗探究

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及物質(zhì)的分離與提純，反應(yīng)條件的控制等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意知識的積累和總結(jié)，并能靈活運用即可。