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8．在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（　�。�
A．反應混和物的濃度B．正、逆反應速率
C．反應混和物的壓強D．反應混合物中各物質的百分含量

分析 分析條件的改變會導致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動．
如果速率改變，平衡不一定移動：
（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動；
（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動．

解答 解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，如氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應，碘化氫濃度增大，平衡不移動，故A錯誤；
B、使用合適的催化劑，正、逆反應速率都改變，但平衡不移動，故B錯誤；
C、如果反應前后氣體總物質的量不變，則壓強對平衡無影響，故C錯誤．
D、只有平衡移動才能改變反應混合物中各物質的百分含量，所以反應混合物中各物質的百分含量改變時，化學平衡一定發(fā)生了移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的移動的判斷，難度較大，注意不要把V（正）增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有V（正）＞V（逆）時，平衡向正反應方向移動．不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．熔點最低的金屬灑落地上，用來處理的物質是（　�。�
A．O2B．SC．Cl2D．I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加H2的濃度
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2（N2不參加反應）使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．100℃水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．純水中，25℃時，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D．KW值隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產燃料油或用于制肥皂
B．石蠟、汽油、豆油都是烴類物質
C．纖維素、聚乙烯、滌綸都是高分子化合物
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)約為NA
②標準狀況下，11.2L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為0.5NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應轉移的電子數(shù)約為0.2NA
④60gSiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵    
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7NA
⑥500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5NA．
A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（　　）
①增加少量C（s）                ②升高溫度                   ③體積不變，再通入CO2
④縮小體積增大壓強            ⑤體積不變，再通入He        ⑥壓強不變，再通入He．
A．①②③⑥B．①②③④C．②③④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-
B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
C．硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列物質能導電的是④⑦⑧，屬于電解質的是①③⑤⑧（填序號）．
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸  ④汞�、軧aSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）�、甙彼、嗳刍腒NO3
（2）按要求寫出下列方程式：
KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-．
（3）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．．
②As2O3在上述反應中顯示出來的性質是A．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
③該反應的氧化產物是ZnSO4．
④若生成0.2mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為1.2NA．
（4）當溶液中X2O${\;}_{7}^{2-}$與SO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為+3價．

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