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8.在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡移動的是( 。
A.反應混和物的濃度B.正、逆反應速率
C.反應混和物的壓強D.反應混合物中各物質的百分含量

分析 分析條件的改變會導致哪些量的變化,是否引起速率變化,如果速率不變,平衡一定不移動.
如果速率改變,平衡不一定移動:
(1)改變程度相同[V(正)=V(逆)],平衡不移動;
(2)改變程度不相同[V(正)≠V(逆)],平衡移動.

解答 解:A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時,平衡不移動,如氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應,碘化氫濃度增大,平衡不移動,故A錯誤;
B、使用合適的催化劑,正、逆反應速率都改變,但平衡不移動,故B錯誤;
C、如果反應前后氣體總物質的量不變,則壓強對平衡無影響,故C錯誤.
D、只有平衡移動才能改變反應混合物中各物質的百分含量,所以反應混合物中各物質的百分含量改變時,化學平衡一定發(fā)生了移動,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了化學平衡的移動的判斷,難度較大,注意不要把V(正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來,只有V(正)>V(逆)時,平衡向正反應方向移動.不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.熔點最低的金屬灑落地上,用來處理的物質是( 。
A.O2B.SC.Cl2D.I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(  )
A.增加H2的濃度
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入N2(N2不參加反應)使體系壓強增大
D.保持壓強不變,充入N2使容器體積增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.關于水的離子積常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A.100℃水中,c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.純水中,25℃時,c(H+)•c(OH-)=1×10-14
C.25℃時,任何以水為溶劑的稀溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14
D.KW值隨溫度升高而增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學與生產、生活密切相關,下列說法不正確的是( 。
A.“地溝油”是指從泔水中提取的油脂,它也是一種資源,但不能食用,可用于生產燃料油或用于制肥皂
B.石蠟、汽油、豆油都是烴類物質
C.纖維素、聚乙烯、滌綸都是高分子化合物
D.PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物(氣溶膠),可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
①標準狀況下,22.4L己烯含有的分子數(shù)約為NA
②標準狀況下,11.2L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為0.5NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應轉移的電子數(shù)約為0.2NA
④60gSiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵    
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7NA
⑥500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5NA
A.①④B.②⑥C.③⑤D.②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應速率增大的是(  )
①增加少量C(s)                ②升高溫度                   ③體積不變,再通入CO2
④縮小體積增大壓強            ⑤體積不變,再通入He        ⑥壓強不變,再通入He.
A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑤D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.用Pt電極電解少量的MgC12溶液:2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-
B.H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2O22-=4OH-+18O2
C.硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.FeSO4溶液中加H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.(1)下列物質能導電的是④⑦⑧,屬于電解質的是①③⑤⑧(填序號).
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸  ④汞、軧aSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11)、甙彼、嗳刍腒NO3
(2)按要求寫出下列方程式:
KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式:KHSO4=K++HSO4-
(3)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目.
②As2O3在上述反應中顯示出來的性質是A.
A.氧化性  B.還原性  C.酸性  D.堿性
③該反應的氧化產物是ZnSO4
④若生成0.2mol AsH3,則轉移的電子數(shù)為1.2NA
(4)當溶液中X2O${\;}_{7}^{2-}$與SO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目之比為1:3時正好完全發(fā)生氧化還原反應,X在還原產物中的化合價為+3價.

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