18．下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后pH＞7，可能生成了弱酸強(qiáng)堿鹽

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，銨根離子和碳酸氫根離子都和氫氧根離子反應(yīng)；
C．復(fù)分解反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后pH＞7，說明酸濃度小于堿濃度．

解答 解：A．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒知Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-），故A正確；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，漏掉氫氧根離子與銨離子之間的反應(yīng)，離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C．復(fù)分解反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，將pH=3的HA和pH=11的BOH等體積混合后PH＞7，則酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中的離子反應(yīng)、離子方程式正誤判斷、氧化還原與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意B中離子反應(yīng)先后順序及產(chǎn)物成分，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）A的分子式C8H10，A生成B時(shí)，有另一種一溴代物副產(chǎn)物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）試劑X是液溴．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會(huì)析出有機(jī)物W和無(wú)機(jī)物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：；
W是一種常用的抗氧劑，理由是含有酚羥基，易消耗氧氣，具有抗氧化能力．
（4）試寫出由煤焦油中可以分離出苯為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，寫出由苯合成苯酚的化學(xué)方程式、C6H5Br+NaOH$→_{△}^{水}$C6H5OH+NaBr、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
①熾熱的木炭�、贖2S氣體　③Cu�、蹻eO�、軳H3�、拚崽恰、逤uSO4•5H2O�、噼F、鋁．
A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，

（1）可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是C（用符號(hào)表示）
（2）可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是D （用符號(hào)表示）
（3）不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是B （用符號(hào)表示）
（4）能被催化氧化為酮的有2種．
（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=Zn2+（aq）+CuS（s）．
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2O，Cu2S；驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是將氣體通入品紅溶液溶液褪色，加熱恢復(fù)原色．
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

①寫出A極的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，粗銅板應(yīng)與B極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽(yáng)極下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO時(shí)，精銅電極的質(zhì)量變化情況為增加3.2g．
（4）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是C（填序號(hào)）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
CuSO4溶液粗銅的精煉
C．
NnCl2溶液鐵片鍍鋅		D．
飽和NaCl溶液驗(yàn)證氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)  論
A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液．試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
D測(cè)定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HClO＜CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．查閱文獻(xiàn)得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解，但產(chǎn)物復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
Ⅰ．【提出猜想】摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經(jīng)認(rèn)真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號(hào)）．
Ⅱ．【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明沒有Fe2+．
Ⅲ．【實(shí)驗(yàn)反思】
乙同學(xué)認(rèn)為：裝置B中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含SO3，原因是分解產(chǎn)生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時(shí)二氧化硫與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定，某烴W的相對(duì)分子質(zhì)量為70．在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，下列有關(guān)W的說法正確的是（　�。�
A．W分子中碳、氫質(zhì)量比為1：2B．W同分異構(gòu)體有5種
C．經(jīng)紅外光譜測(cè)定W最多有4個(gè)甲基D．在核磁共振氫譜中W最少有2個(gè)峰

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同步練習(xí)冊(cè)答案