Question

14．下列表述中，正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液中，c²（H⁺）=Kw-c（CH₃COOH）•c（H⁺）
• B． 常溫下，各為0.1mol•L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時，不可能有c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸鈉溶液中存在質子守恒，氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度和醋酸濃度之和，結合離子積常數(shù)和質子守恒變式計算分析判斷；
B．溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C），鈉離子濃度等于碳元素所有存在形式濃度之和；
C．當溶液中溶質為NH₄Cl和HCl的混合溶液，可能有c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
D．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，常數(shù)酸性大于次氯酸，則次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子．

解答 解：A．常溫下，0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），Kw=c（OH^-）•c（H⁺），$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=c（H⁺）+c（CH₃COOH），則c²（H⁺）=Kw-c（CH₃COOH）•c（H⁺），故A正確；
B．溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C），鈉離子濃度等于碳元素所有存在形式濃度之和，2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時，當溶液中溶質為NH₄Cl和HCl的混合溶液，可能有c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，常數(shù)酸性大于次氯酸，則次氯酸根離子水解程度大于醋酸根離子，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等基礎知識，酸堿反應后溶液酸堿性判斷，鹽類水解原理是解決此類題目的關鍵，題目難度中等．