Question

現(xiàn)有1--20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：

元素	物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
B	B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素A的原子最外層共有

6

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有

2

種能量不同的電子．B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是

CaCl₂

．
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）

（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

C

A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
（4）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于

分子

晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

．

Answer 1

分析：現(xiàn)有1--20號(hào)元素，A的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則A是S元素；
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)，屬于第VIIA族元素，且原子序數(shù)小于20，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，所以D是Cl元素；
B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素．

解答：解：現(xiàn)有1--20號(hào)元素，A的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則A是S元素；
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)，屬于第VIIA族元素，且原子序數(shù)小于20，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，所以D是Cl元素；
B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素．
（1）元素最外層上有幾個(gè)電子就有幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，同一能級(jí)上電子能量相同，氧原子最外層有6個(gè)電子，2個(gè)能級(jí)，所以元素A的原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有2種能量不同的電子，B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑CaCl₂，故答案為：6；2；CaCl₂；
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，該離子是銨根離子，其電子式為：，故答案為：；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以氯元素非金屬性大于硫，比較非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱的方法有：氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，故選C，故答案為：Cl；C；
（4）氨氣固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：分子，2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度中等．