下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B、化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又伴隨能量的變化，不一定有狀態(tài)變化；
B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，舊鍵斷裂和新鍵形成，過程中一定伴隨能量的變化；
D、根據(jù)物質(zhì)具有能量判斷反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)．
解答： 解：A、化學(xué)變化可能有物質(zhì)狀態(tài)的變化，也可能沒有，如氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睙o狀態(tài)變化，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，是原子間重新組合的過程，化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，斷鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，二者差為反應(yīng)熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
D、若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了能量變化的過程分析判斷，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以
 
，濾渣A為
 
（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)如圖2溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號(hào)）．
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為
 
；酸C為
 
，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=
 
．
（4）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，如圖3中右側(cè)電極連接電源的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HXHYHZ
濃度（mol/L）0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3
B、室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
[c(HZ)×c(OH-)]
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D、在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?部分儀器已省略，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（　�。�
A、
     干燥Cl2
B、
    吸收HCl
C、
 石油的蒸餾
D、
    吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為（　�。�
A、1：10B、1：20
C、1：200D、1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正丁烷和異丁烷的混合物中所含共用電子對(duì)數(shù)為14NA
B、常溫常壓下，15.0g甲醛與葡萄糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C、60g SiO2晶體所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA，78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
D、將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
aNA
14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為檢驗(yàn)?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含有Cu20，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是（　�。�
A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2O
B、將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，則含有Cu2O
C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2O
D、取少量樣品，加人稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+OH-+3H2O═Al（OH）4-+H2↑
C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有（　　）
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離
④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測(cè)液中，片刻后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯
⑦配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀．
A、4句B、5句C、6句D、7句

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