4．下列物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是（　　）
A．NaClB．CuC．CO2D．Na2CO3•10H2O

分析 分子晶體由分子構(gòu)成，化學(xué)式即為分子式，原子晶體、離子晶體、金屬晶體都不是由分子構(gòu)成的，因此化學(xué)式都不是分子式，也沒有分子式．

解答 解：A．NaCl是離子晶體，由離子構(gòu)成，不含分子，故A錯誤；
B．Cu是金屬晶體，由陽離子和自由電子構(gòu)成，不含分子，故B錯誤；
C．干冰是分子晶體，由CO2分子構(gòu)成，化學(xué)式即為分子式，故C正確；
D．Na2CO3•10H2O屬于離子晶體，沒有分子式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意只有分子晶體才含有單個分子，化學(xué)式即分子式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23P1   Y：3s23P5B．X：2s22P3   Y：2s22P4
C．X：3s23P1   Y：3s23P4D．X：3s2   Y：2s22P3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．該反應(yīng)物的一種重要用途為作光導(dǎo)纖維（或壓電材料；或光學(xué)儀器等）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+．涉及的離子方程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．檢驗濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴的混和氣體共1升，在空氣中完全燃燒生成1.5升CO2氣體和2升水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），關(guān)于該混和氣體的說法不正確的是（　�。�
A．一定不含乙烷B．一定含甲烷，不一定含乙烷
C．一定含乙烷，不一定含甲烷D．一定含甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol 白磷（分子式為P4）的質(zhì)量是124 g
B．標(biāo)況下，NA個水分子的體積是22.4 L
C．常溫下，1 mol任何氣體的體積都也可能是22.4 L
D．標(biāo)況下，44 g CO2分子中含有2NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　　）
A．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣B．以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精
C．從海水中提取單質(zhì)溴D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)Cl和Cl-兩種粒子中說法正確的是（　�。�
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同  ②核外電子數(shù)相同  ③最外層電子數(shù)相同  ④屬于同位素關(guān)系．
A．①B．②③C．①④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加飽和氯水溶液出現(xiàn)血紅色，一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項錯誤的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOO-和CN-結(jié)合H+能力前者小于后者

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