能正確表示下列分應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
B、向NaHCO3溶液中滴入少量澄清的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和堿石灰共熱制取氨氣；
B．少量澄清石灰水和NaHCO3溶液溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．酸性高錳酸鉀和雙氧水反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和堿石灰共熱制取氨氣，該反應(yīng)中沒(méi)喲離子參加，所以沒(méi)有離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．少量澄清石灰水和NaHCO3溶液溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀和雙氧水反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件即可解答，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意B中反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列離子的檢驗(yàn)及其結(jié)論：①向某溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有SO42-②向某未知溶液中先加入幾滴AgNO3溶液，再加入HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明未知溶液中含有Cl-③對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液含有Na+，但不能肯定是否含有K+．其中正確的是（　�。�
A、①②③B、①②C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、氧化亞鐵溶于稀鹽酸：O2-+2H+=H2O
D、稀鹽酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3在制備其他含鋇化合物，以重晶石（BaSO4）為原料制備過(guò)氧化鋇及過(guò)氧化氫的流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
 

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：
 

（3）氣體B可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是
 

（4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中會(huì)混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測(cè)得SO42-的濃度為1×10-4mol?L-1，則的CO32-的濃度需大于
 
才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（5）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)’生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請(qǐng)用下列編號(hào)為①～⑥的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）用裝置的編號(hào)表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）
 

（2）裝置⑤中的固體藥品為
 
．
（3）裝置①中的現(xiàn)象是
 
，驗(yàn)證
 
； 裝置②中溴水的作用是
 
，裝置③中品紅溶液不褪色說(shuō)明
 
； 此時(shí)盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)
 
，可以驗(yàn)證
 
氣體的存在．
寫(xiě)出產(chǎn)生二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫(xiě)出浸出鈷的化學(xué)方程式
 

（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
過(guò)程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時(shí)起到重要作用，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
 

（4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數(shù)為：Kb1═1×10-7   Kb2=1×10-11
Co（OH）2的溶度積為：Ksp=1×10-15   CoCO3的溶度積為：Ksp=1×10-13
則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，開(kāi)始生成的沉淀為
 
．過(guò)程Ⅳ沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）鋰離子電池充放電過(guò)程，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩種簡(jiǎn)單的烴A（C4H8）和E（C7H8）為基礎(chǔ)原料可合成香精調(diào)香劑G（C11H12O2），合成路線如圖所示．
已知：

試回答下列問(wèn)題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；C的核磁共振氫譜有
 
 個(gè)吸收峰．
（4）請(qǐng)用一種試劑鑒別與兩種有機(jī)物，該試劑是
 
．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 
．

（6）寫(xiě)出發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（7）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有
 
種．
A、能發(fā)生水解反應(yīng)生成甲醇；B、有一個(gè)；C、能使Br2的CCl4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中不能被酒精燈點(diǎn)燃的是（　�。�
A、鈉塊B、鎂條C、鋁箔D、硫粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定MgCO3?nH2O中的n值．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置

①稱(chēng)量1.0gMgCO3?nH2O晶體，放入廣口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸與MgCO3?nH2O反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，③用已知濃度的鹽酸與燒杯中液體反應(yīng)測(cè)得CO2的總量；④重復(fù)上述操作2次．
回答下列問(wèn)題：
①b 裝置的名稱(chēng)是：
 

②第②步中升溫至30℃的目的：
 

③少量的CO2與 NaOH反應(yīng)的離子方程式
 

④設(shè)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.0gMgCO3?nH2O產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為
 
（用含a的表達(dá)式表示）
⑤該同學(xué)測(cè)得的n值偏大（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)任何操作錯(cuò)誤），原因可能是
 

⑥稱(chēng)取100gMgCO3?nH2O進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖2所示，則n=
 
．

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