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汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關問題。

(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為__________________________________________，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由________能轉化為________能，最終轉化為機械能；

(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中______________(填化學式，多填本空不得分)的排放；

(3)目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOx與CO反應的化學方程式________________________________。


解析：(2)車用燃油的組成元素主要有C、H、O、S等，對燃油精煉加工有助于減少尾氣中SO2的排放。

(3)NOx與CO發(fā)生氧化還原反應生成無毒氣體N2和CO2。

答案：(1)4CmHn＋(4m＋n)O24mCO2＋2nH2O

化學　熱　(2)SO2

(3)2NOx＋2xCON2＋2xCO2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(     )

A. NO2通入FeSO4溶液中        B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中         D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的提純方法可能屬于化學變化的是(　　)

A．蒸餾  B．過濾

C．分液  D．洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


請將下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法)。并指出屬于化學變化還是物理變化。

①溶解�、诹呀狻、鄯逐s�、芰鸦、莞绅s　⑥蒸餾

⑦電解�、噙^濾　⑨萃取

(1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等________。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等________。

(3)將重油轉化為汽油________。

(4)將海水淡化________。

(5)從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用石油和煤可以得到有機化工生產中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯，生產過程如下：

下列說法不正確的是(　　)

A．通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯

B．把煤干餾不能直接得到苯

C．制聚苯乙烯的反應①為加成反應

D．反應①②③的原子利用率都達到了100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種

B．Fe2+的價電子排布為3d6

C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學性質相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：


在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、范德華力         B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．范德華力、共價鍵、共價鍵             D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


決定化學反應速率的主要因素是                                       （    ）

A、反應物的濃度    B、反應溫度    C、使用催化劑     D、反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上在合成塔中采用下列反應合成甲醇。

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

(1)下表所列數(shù)據是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據判斷Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進行。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時對應的溫度為____________；CO的轉化率為____________。

(2)請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數(shù)(φ)隨溫度(T)變化的兩條曲線(在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2)。

(3)要提高CO的轉化率且提高反應速率，可以采取的措施是________(填字母序號)。

a．升溫　b．加入催化劑　c．增加CO的濃度　d．通入H2加壓　e．通入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇

(4)已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5 mol CH3OH時，能量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下：

平衡時數(shù)據

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO

2 mol H2

1 mol

CH3OH

2 mol

CH3OH

CH3OH的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應吸收或放出的能量(kJ)

a

b

c

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是________(填字母序號)。

A．2c1＞c3　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

C．2p2＜p3                                   D．α1＋α3＜1

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