Question

19．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)由A到E依次增大．A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，且與C元素同主族．B是原子半徑最大的短周期主族元素，其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色與D單質(zhì)的顏色相同，都是淡黃色．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素C在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，E的元素名稱為氯．
（2）B元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）能說明D的非金屬性比E的非金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是：酸性：HClO₄＞H₂SO₄（或穩(wěn)定性：HCl＞H₂S）等 （舉一例，其中涉及的元素和物質(zhì)用元素符號或分子式表示．）

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)由A到E依次增大．B是原子半徑最大的短周期主族元素，其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色與D單質(zhì)的顏色相同，都是淡黃色，則B為Na、D為S；E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl；A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于Na，處于第二周期，故A為C元素，A與C元素同主族，則C為Si，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)由A到E依次增大．B是原子半徑最大的短周期主族元素，其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色與D單質(zhì)的顏色相同，都是淡黃色，則B為Na、D為S；E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl；A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于Na，處于第二周期，故A為C元素，A與C元素同主族，則C為Si．
（1）A為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C為Si，在周期表中的位置為：第三周期ⅣA族，E的元素名稱為：氯，
故答案為：；第三周期ⅣA族；氯；
（2）B元素的最高價氧化物的水化物為NaOH，C元素的最高價氧化物為SiO₂，二者反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）S的非金屬性比Cl的非金屬性弱，具體的事實(shí)是：酸性：HClO₄＞H₂SO₄（或穩(wěn)定性：HCl＞H₂S）等，
故答案為：弱；酸性：HClO₄＞H₂SO₄（或穩(wěn)定性：HCl＞H₂S）等．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．