分析 短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)由A到E依次增大.B是原子半徑最大的短周期主族元素,其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色與D單質(zhì)的顏色相同,都是淡黃色,則B為Na、D為S;E的原子序數(shù)大于硫,故E為Cl;A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,最外層電子數(shù)為4,原子序數(shù)小于Na,處于第二周期,故A為C元素,A與C元素同主族,則C為Si,據(jù)此解答.
解答 解:短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)由A到E依次增大.B是原子半徑最大的短周期主族元素,其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色與D單質(zhì)的顏色相同,都是淡黃色,則B為Na、D為S;E的原子序數(shù)大于硫,故E為Cl;A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,最外層電子數(shù)為4,原子序數(shù)小于Na,處于第二周期,故A為C元素,A與C元素同主族,則C為Si.
(1)A為碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C為Si,在周期表中的位置為:第三周期ⅣA族,E的元素名稱為:氯,
故答案為:;第三周期ⅣA族;氯;
(2)B元素的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,C元素的最高價(jià)氧化物為SiO2,二者反應(yīng)生成硅酸鈉與水,反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,
故答案為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(3)S的非金屬性比Cl的非金屬性弱,具體的事實(shí)是:酸性:HClO4>H2SO4(或穩(wěn)定性:HCl>H2S)等,
故答案為:弱;酸性:HClO4>H2SO4(或穩(wěn)定性:HCl>H2S)等.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,難度不大,明確元素種類是解題關(guān)鍵,注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí),有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若P>K,則還原性cZP-<dWk- | |
B. | 若m>n,則堿性 X(OH)m>Y(OH)n | |
C. | 若半徑aXm+>bYn+,則a<b | |
D. | 若半徑aXm+>bY n+,則X的單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 和金屬鈉作用時(shí),鍵①斷裂 | |
B. | 和濃硫酸共熱至170℃時(shí),鍵②和⑤斷裂 | |
C. | 和濃氫溴酸共熱時(shí),鍵②和③斷裂 | |
D. | .在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí),鍵①和③斷裂 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硅可以用來(lái)制造光導(dǎo)纖維 | |
B. | 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 | |
C. | 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 | |
D. | 粗硅制單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | XY2 | B. | X2Y3 | C. | X3Y2 | D. | X2Y |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ①③④ | C. | ②④⑥ | D. | ②⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ⅠB族 | B. | ⅢB族 | C. | ⅢA族 | D. | ⅡA族 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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