【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ( )

A. 2H++2e－=== H2 B. Fe2++2e－=== Fe

C. 2H2O+O2+4e－=== 4OH－ D. Fe3++e－=== Fe2+

【答案】C

【解析】試題分析：中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4 e-═4OH-，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（ ）

A. 離子半徑：D>C>B

B. B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定

C. C與D可形成化合物D2C2，1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

B．從C（s，石墨）=C（s，金剛石） ΔH=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳112L(標準狀況下)，此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為( )

A.CH3—CH＝CH2 B.CH3—CH＝CH—CH＝CH2

C.CH3—CH＝CH—CH2—CH3 D.( CH3)2C＝CH—CH＝CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是( )

A. 都屬于堿性氧化物 B. 都能與水發(fā)生化合反應(yīng)

C. 水溶液的成分相同 D. 與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項目之一，COD是指用強氧化劑（我國采用K2Cr2O7處理一定量水樣時所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mgL－1）。

現(xiàn)取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h。在指示劑作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此時，發(fā)生的反應(yīng)是：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。求該池塘水樣的COD為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A．從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物

B．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D．由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（ ）

A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物

B．含2個雙鍵的直鏈有機物

C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含一個三鍵的直鏈有機物

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