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【題目】下列事實與膠體知識有關的是

①晨霧中看見葉縫透過光束的通路

②用明礬凈水

③靜電除塵

④在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

⑤一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞

⑥血液透析

⑦用可見光鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水( )

A.①②⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥⑦D.全部都有關

【答案】C

【解析】

① 晨霧為氣溶膠，對光產生散射作用，產生光亮的通路；

② 用明礬中的Al3+發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，從而達凈水目的；

③ 煙塵為氣溶膠，利用直流電讓膠粒發(fā)生電泳而凝聚，從而達除塵目的；

④ 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀，與膠體性質無關；

⑤ 藍黑墨水是膠體，不同牌號的藍黑墨水中的膠�？赡軒喾措姾桑装l(fā)生凝聚而出現(xiàn)堵塞；

⑥ 血液透析是利用血液膠體的滲析而達凈化目的；

⑦ 紅褐色的氫氧化鐵膠體遇可見光會產生丁達爾效應。

綜合以上分析，①②③⑤⑥⑦與膠體的性質有關。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列說法中不正確的是（　 �。�

A.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B.如果濃H2SO4沾到皮膚上,可立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

D.如果少量酒精失火燃燒,可用濕抹布蓋滅火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　　)

A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　 　)

A.標準狀況下，22.4 L HF含NA個分子

B..標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

C.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量大于107g

D.1mol氧氣和臭氧的混合物中，含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

（1）甲同學向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

（2）乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

（3）丙同學向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

①其中操作正確的同學是___。

②證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___。

③丁同學給所制得的Fe(OH)3膠體繼續(xù)加熱，產生的現(xiàn)象___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列反應判斷有關的物質氧化性由強到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.HNO3＞H2SO4＞Fe3+

C.HNO3＞Fe3+＞H2SO4D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列反應的離子方程式：

(1)寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：_____________________________。

(2)寫出石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸鈣固體中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化鐵和稀硫酸溶液反應：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液:Na+、Ba2+、NO3- 、Cl-

B.c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.與 Zn 反應放出 H2 的溶液:H+、K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液:Ca2+、Na+、SO42- 、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M 五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外層電子數(shù)是 Y 最外層電子數(shù)的 3 倍，Y 的質子數(shù)比 W 多 4。請完成下列問題：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。

(2)W、X、Y 簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。

(3)寫出 X 和 M 兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：_____________。

(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，寫出該反應的離子方程式：_____________。

(5)證明元素 Z 和 M 的非金屬性強弱_____________(用化學方程式表示)。

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