15．下列有關(guān)常溫下0.1mol/L氨水（pH=11）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該氨水顯弱堿性
B．加水稀釋過(guò)程中，c（H+）/c（OH-）的值減小
C．與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
D．加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-向右移動(dòng)

分析 如果是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L氨水的pH=13，現(xiàn)在其pH=11，說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，銨根離子能夠水解，據(jù)此分析．

解答 解：A、如果是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L氨水的pH=13，現(xiàn)在其pH=11，說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水顯弱堿性，故A正確；
B、氨水加水稀釋，其堿性減弱，氫離子濃度增大，所以c（H+）/c（OH-） 的值增大，故B錯(cuò)誤；
C、pH=11的NaOH和氨水中，氫氧根離子濃度相同，據(jù)電荷守恒，c（Na+）與氨水中c（NH4+）相同，故C錯(cuò)誤；
D、銨根離子能夠水解，所以NH4Cl 溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-向右移動(dòng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①寫(xiě)出合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進(jìn)行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖． 　
①下列說(shuō)法正確的是ABD（填序號(hào)）．

A．圖中曲線表明增大體系壓強(qiáng)（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)
B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高反應(yīng)速率和氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D．當(dāng) 2v正（H2）=3v逆（NH3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為32.61%．
（4）在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖C，則正極的電極反應(yīng)式N2+6e-+6H+=2NH3．
（5）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說(shuō)法正確的是BD．
A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于飽和MgF2溶液中c（F-）
B．25℃時(shí)，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，則溶液的pH=9
C． 25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉(zhuǎn)化為MgF2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈧為稀土元素，稱為“光明之子”，新型鈧鈉燈充入鹵化鈧用于照明．
Ⅰ．用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示鈧的電離能，其數(shù)據(jù)如圖1．
（1）與鈧同周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)的非金屬元素為Br（填元素符號(hào)）．
（2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
（3）氯化鈉晶體熔點(diǎn)高于氯化鉀，其原因?yàn)殁c離子半徑小于鉀離子，氯化鈉晶格能大于氯化鉀，所以氯化鈉熔點(diǎn)高．
Ⅱ．提鈧工藝中常用草酸法精制，草酸鈧絡(luò)鹽的熱重?cái)?shù)據(jù)如下表：
草酸鈧絡(luò)鹽溫度區(qū)間（K）質(zhì)量（g）
Sc2（C2O4）3•6H2O2980.462
383～423 0.372 
463～508 0.354 
583～8730.138
（4）H2O分子中O原子提供sp3雜化軌道形成H-O σ鍵．
（5）按草酸鈧絡(luò)鹽失水時(shí)所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3•6H2O中的水分子可以分為2種．
（6）Sc2（C2O4）3•6H2O從583K加熱到873K，斷裂的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．H2O2、NH3都是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2%　H2O2溶液無(wú)
②10mL5%　H2O2溶液無(wú)
③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)速率變化的原因是H2O2溶液的濃度逐漸減小，則H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）工業(yè)上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成無(wú)毒氣體和水．
①此反應(yīng)可設(shè)計(jì)原電池，在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原電池，用惰性電極電解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．運(yùn)用化學(xué)原理知識(shí)研究化學(xué)對(duì)于人類的生產(chǎn)生活、科研意義重大．
（1）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分：CuFeS2，其中S為-2價(jià)）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗銅．CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，熔煉過(guò)程中所得爐渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用爐渣制取鐵紅，下列實(shí)驗(yàn)操作不需要的是C（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
A．溶解    B．過(guò)濾    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．灼燒
（2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化銨溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化銨溶液浸泡時(shí)，發(fā)生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
（3）研究發(fā)現(xiàn)CuCl2溶液中銅、氯元素的存在形式為Cu（H2O）42+、CuCl42-，電解CuCl2溶液一段時(shí)間，陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，陰極析出紅色物質(zhì)，試計(jì)算該過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子0.2mol，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入13.5gCuCl2．
（4）以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2．其工作原理如圖丙所示．電池放電時(shí)Na+由a（填寫(xiě)“a”或“b”，下同）極區(qū)移向b極區(qū)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）為2×10-23：1
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原  子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)D．Y、z的氧化物都是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．請(qǐng)回答：

（1）D的分子式為C5H10O；
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為ab（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫(xiě)出D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2CHO+2Cu（OH）2→Cu2O↓+2H2O+（CH3）2CHCH2COOH；
（5）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為…
、和；
（7）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．研究含Cl、N、S等元素的化合物對(duì)凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門(mén)的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）：
②寫(xiě)出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3�。╣）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2�。╣）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol-1
在一定的條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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