目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni在元素周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質(zhì)的量為
 
．
考點：晶胞的計算,原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：①、Ni是28號元素，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，寫出其核外電子排布式為：1s22s22p43s23p43d84s2，據(jù)此判斷其所在位置和外圍電子排布式；
②根據(jù)鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖，利用均攤法，可知每個晶胞中含有La、H2的個數(shù)關(guān)系，從而可解決問題．
解答： 解：①Ni是28號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p43s23p43d84s2，最大主量子數(shù)為4，位于元素周期表第10列，其在元素周期表位置為：第四周期第Ⅷ族；價電子數(shù)為10，價電子排布式為3d84s2，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；3d84s2；
②根據(jù)鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖，利用均攤法，可知每個晶胞中La原子位于頂點，數(shù)目為8×
1
8
=1，H2分子位于面心和棱心，數(shù)目為2×
1
2
+8×
1
4
=3，所以當(dāng)含1molLa時合金可吸附H2的數(shù)目為3mol．故答案為：3mol．
點評：本題主要考查了核外電子排布式和元素周期表的關(guān)系及晶體結(jié)構(gòu)的掌握情況，應(yīng)熟練掌握核外電子排布式和元素周期表中位置的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液中，存在電解質(zhì)電離平衡的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、CH3COOH
C、CH3COONa
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液   B．升華   C．結(jié)晶   D．分液   E．蒸餾   F．滲析   G．過濾
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（3）
 
除去蛋白質(zhì)溶膠中的少量NaCl．
（4）
 
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：
（1）x的值為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為α（A）%=
 
．
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C、D 各
4
3
mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡相同，則還要加入
 
mol
 
 物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
 
．
（2）配制方法：設(shè)計五個操作步驟．
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將操作步驟正確排序
 
．
（3）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是
 
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②藥匙③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）．
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
，該實驗中兩次用到
玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，
其正確的操作順序是
 
．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
 

A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線　　　　　　　B．定容時，眼睛俯視刻度線
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中　　　D．定容時，眼睛仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列基團的電子式：
 

-C≡C-
 

 

（2）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中的雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上．
A．苯（甲苯）
 
，B．甲苯（溴）
 
，C．苯（己烯）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制0.20mol?L-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液．
（1）配制待測液：將1.7g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有
 
﹑
 
．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol?L-1鹽酸標準液應(yīng)該用
 
式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到
 
時為滴定終點．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）
起始讀數(shù)
滴定前		終點讀數(shù)
120.00O．5020.40
220.006．OO26.10
320.004．OO24.00
數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為
 
mol?L-1，燒堿樣品的純度為
 
．（保留三位有效數(shù)字）
（3）試分析以下各項操作對實驗結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果
 
；
②讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室用4mol SO2與2mol O2在一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)
 
．
（3）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：
負極：2H2+4OH--4e-═4H2O　　 　 正極：O2+2H2O+4e-═4OH-
當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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