Question

（1）一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g。主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人體內(nèi)。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）。服用Vitc，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。

①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e²⁺做         劑，過程B中Fe³⁺做         劑。

②Vitc使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，Vitc在這一過程中做            ，具有            性。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑

①“曾青得鐵化為銅”：                                                        ；

②用CO還原Fe₂O₃煉鐵：                                                     。

Answer 1

（1）①還原，氧化   ②還原劑，還原

（2）①Fe＋CuSO₄＝Cu＋FeSO₄  氧化劑：CuSO₄；還原劑：Fe

②3CO＋Fe₂O₃＝2Fe＋3CO₂ 氧化劑：Fe₂O₃； 還原劑：CO

解析:

（1）①過程A：Fe化合價由+2升高到+3，被氧化，F(xiàn)e²⁺做還原劑，過程B：Fe化合價由+3降低到+2，被還原，F(xiàn)e³⁺做氧化劑。②Vitc使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺被還原，可推知：Vitc在這一過程中被氧化，做還原劑，具有還原性。

（2）①CuSO₄中Cu的化合價降低，做氧化劑，F(xiàn)e的化合價升高，做還原劑；②CO中C的化合價升高，做還原劑，F(xiàn)e₂O₃中Fe的化合價降低，做氧化劑。