【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是 , 用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑.
【答案】
(1);放熱
(2)b;0.0015mol/(L?s)
(3)bc
(4)c
【解析】解(1)可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)k= ,
K(300℃)>K(350℃),說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),
所以答案是: ,放熱;(2)由方程式2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知,平衡時(shí)△c(NO):△c(O2):△c(NO2)=2:1:2,由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)c(NO)= =0.0035mol/L,曲線b平衡時(shí)的濃度為0.0035mol/L,故曲線b表示NO2的濃度變化,
由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi),NO的濃度變化量為0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L,故v(NO)= =0.003mol/(Ls),根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(O2)= v(NO)= ×0.003mol/(Ls)=0.0015mol/(Ls),
所以答案是:b,0.0015mol/(Ls);(3)a.始終都存在v(NO2)=2v(O2)關(guān)系,故不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故a錯(cuò)誤;
b.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)增減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明到達(dá)平衡,故b正確;
c.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)到達(dá)平衡,故v逆(NO)=2v正(O2),說(shuō)明到達(dá)平衡,故c正確;
d.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度始終不變,故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故d錯(cuò)誤;
故選bc;(4)a.及時(shí)分離出NO2氣體,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),但反應(yīng)速率降低,故a錯(cuò)誤;
b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故b錯(cuò)誤;
c.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故c正確;
d.選擇高效的催化劑,增大反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),故d錯(cuò)誤;
故選c.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的理解,了解狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組做電浮選凝聚法凈化污水的實(shí)驗(yàn)時(shí),同學(xué)們發(fā)表了如下看法,其中錯(cuò)誤的是( )
A.兩個(gè)電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時(shí)仍能產(chǎn)生一定凈水效果
C.反應(yīng)中產(chǎn)生的H2會(huì)將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業(yè)污水處理時(shí)要注意通風(fēng),防止爆炸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑,應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。
實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下過(guò)程來(lái)制取。
(1)步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________________________。
(2)在常溫下該反應(yīng)速度極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是_____________________________ 。
a.升高溫度 b.及時(shí)轉(zhuǎn)移生成CO2 c.將原料粉碎 d.增加純堿的用量
(3)步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學(xué)式可能是__________________________、____________________________。
(4)步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是_____________________________________。
(5)步驟Ⅳ酸化時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知外電路中,電子由b極流向鋅.有關(guān)如圖所示的裝置分析不合理的是( )
A.該裝置中Cu極為正極
B.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L
C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D.一段時(shí)間后鋅片一極質(zhì)量增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2molL﹣1 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g).該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4,則A的轉(zhuǎn)化率為( )
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,不能通過(guò)兩種單質(zhì)間直接化合制取的是( )
A.FeCl3
B.CuCl2
C.HCl
D.FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH﹣═H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
D.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近20年來(lái),對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展,像電一樣,氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源”,而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源,如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等.
(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價(jià)的氫氣,下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
A.電解水
B.鋅和稀硫酸反應(yīng)
C.光解海水
D.以石油、天然氣為原料
(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小,發(fā)熱量大.已知,熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJmo﹣1L
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJmo﹣1L
試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是 .
(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存,也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送.研究表明過(guò)渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物),在這類氫化物中,氫原子填充在金屬的晶格間隙之間,其組成不固定,通常是非化學(xué)計(jì)量的,如:LaH2 . 76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78 . 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g/cm3,相對(duì)原子質(zhì)量為106.4),試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)分析細(xì)胞內(nèi)4種重要有機(jī)物的組成及功能,回答下列問(wèn)題:
(1)A一般是指________;E在動(dòng)物細(xì)胞中是指____________,在植物細(xì)胞中主要是________。
(2)F是指__________,除此之外,脂質(zhì)還包括__________和固醇。
(3)C是指__________,由m個(gè)C構(gòu)成G物質(zhì)時(shí),其相對(duì)分子質(zhì)量最多可減少____________。
(4)D是指____________,生物體內(nèi)的H分為________和________兩大類。(寫中文名稱)
(5)四大有機(jī)物都含有的化學(xué)元素是______________。
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