Question

有鹽酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成BaSO₄沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化。

（1）求原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）求在A點(diǎn)時(shí)的pH是多少？

Answer 1

（1）由圖可知，加入20 mLBa(OH)₂溶液時(shí)生成的BaSO₄最多，n(H₂SO₄)＝n[Ba(OH)₂]＝0.05 mol·L^-1×
0.02 L＝0.001mol，c(H₂SO₄)＝0.05 mol·L^-1。因?yàn)榧尤?0 mL Ba(OH)₂溶液時(shí)，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol·L^-1×0.06 L－0.05 mol·L^-1×0.02L)×2]/0.02 L＝0.2 mol·L^-1。
（2）A點(diǎn)時(shí)，加入的Ba(OH)₂與硫酸剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中H⁺全部來(lái)自鹽酸，則有
 pH＝1。