某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、等離子。進行下述實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。

根據(jù)實驗結(jié)果：

（1）判定待測液中有無Ba2+、Ca2+，并寫出理由。_________________________________。

（2）寫出沉淀D的化學式：_________________________________________。

（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：_________________________。

解析：沉淀A為AgCl，可判待測液中含Ag+，沉淀B為BaSO4，可推知待測液中含Ba2+。

答案：（1）含Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因BaSO4難溶于水、CaSO4微溶于水

（2）Fe（OH）3

（3）［Al（OH）］-4＋CO2Al（OH）3↓＋


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

I．請根據(jù)上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2
小于0.1g
小于0.1g
，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、
坩堝
坩堝
、
泥三角
泥三角
、
玻璃棒
玻璃棒
、坩堝鉗．
（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
1120(W2-W1)
160a
×100%
1120(W2-W1)
160a
×100%
．
II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（4）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是
B
B
（填番號）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管    B兩支酸式滴定管    C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點的現(xiàn)象為
當?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
當?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
14bc
5a
14bc
5a
（已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）
（7）在試驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏高的是
ABE
ABE
（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質(zhì)做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應滴定管
D．滴定前讀數(shù)時滿定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO4標準溶液時未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F．試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還有
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標準溶液應該用
乙
乙
（填甲或乙）
②滴定時，錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色變化和液滴流流速，當
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
時即為滴定終點；
③有關(guān)數(shù)據(jù)紀錄如下：
滴定序號 待測溶液體積（單位：mL） 所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 消耗鹽酸體積
1 20.00 0.50 20.60 V
2 20.00 6.10 26.00
計算V=
20.00
20.00
ml　　　　　
（3）計算：燒堿樣品的純度為
94.1%
94.1%
．
（4）若該學生測定值偏大了，則該同學引起測定誤差的可能原因是
ABD
ABD
，
A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗　　
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗　　
G．當錐形瓶中溶液局部變色時，停止滴定．

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科目：高中化學 來源：2011—2012學年黑龍江哈九中度高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（9分）用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
(1)將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。將0.20mol/L的鹽酸標準溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2—3滴              作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛應注視                                ，
當                                 時即為滴定終點。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定序號
待測溶液體積（單位：mL）
所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
消耗鹽酸體積
1
20.00
0.50
20.60
V（平）=
________
2
20.00
6.00
26.00
(2) 計算：測得NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為            
(3)若該學生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗
G．當指示劑局部變色時，停止滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生進行研究性學習的課題為：用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請回答他在主要操作過程中的有關(guān)問題：

   （1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有___    __、          、

             、            ；

   （2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標準溶液應該用________式滴定管，②滴定時，錐形瓶中加2――3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛應注視__________               ______    _，當__________時即為滴定終點；③有關(guān)數(shù)據(jù)紀錄如下：

滴定序號

待測溶液體積（單位：mL）

所消耗鹽酸體積（單位：mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

消耗鹽酸體積

1

20.00

0.50

20.60

V（平）=

________

2

20.00

6.00

26.00

   （3）計算：測得NaOH溶液的濃度為 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L，燒堿樣品的純度為  _____。

   （4）若該學生測定值偏大了，則該同學引起測定誤差的可能原因是____________，

        A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗

        B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

        C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

        D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視

        E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

        F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗

G．當指示劑局部變色時，停止滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生進行研究性學習的課題為：用中和滴定法測定某燒堿的純度。請回答他在主要操作過程中的有關(guān)問題：

（1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器有                            ;

（2）滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標準溶液應該用        式滴定管；

②滴定時，錐形瓶中加2-3滴            作為指示劑，滴定過程中，左手                ，右手              ，兩眼應注視              ，當               時即為滴定終點；

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號

待測驗定溶液體積

(ml)

所消耗鹽酸體積(ml)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

消耗鹽酸體積

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

2

20.00

6.00

26.00

（3）計算：測得NaOH溶液的濃度為     mol/L，燒堿樣品的純度為          。

（4）若實驗指導教師測得燒堿樣品的準確純度為92.5%，則該同學引起測定誤差的可能原因是                   

A、酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗

B、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

C、錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

D、酸式滴定管，起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視

E、在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水

F、取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗

G、當指示劑局部變色時，停止滴定

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