Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH₂SO₄ 、ymol AgNO₃溶液。據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（ ）

A．(y-2x)/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)題意，反應(yīng)的有關(guān)方程式是Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓、Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓。所有溶液中Ba^2＋的物質(zhì)的量是xmol、氯離子的物質(zhì)的量是ymol。則根據(jù)溶液的電中性可知，每一份溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是（y－2x）mol，所以氯化鈉的總的物質(zhì)的量是2（y－2x）mol，因此氯化鈉的濃度是2（y－2x）mol÷aL，答案選D。
考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
點評：該題容易錯選A，這是由于忽略了溶液是均分2等份而導(dǎo)致的，所以準(zhǔn)確的審清題目要求，也是成功的關(guān)鍵。