Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃所含的氧原子數(shù)為1.5N_A
• B． 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，7.8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 N_A
• D． 在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．粗銅中含有還原性強于銅的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中優(yōu)先放電；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
D．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解．

解答 解：A．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，故B錯誤；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)大于3N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意過氧化鈉的構(gòu)成，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．