7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
B．用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2
C．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理不同
D．鐵絲在氯氣中燃燒生成三價(jià)鐵

分析 A．氯氣有毒，且能和NaOH溶液反應(yīng)生成無毒的鈉鹽；
B．二氧化碳和二氧化硫都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的鈣鹽；
C．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．

解答 解：A．氯氣有毒，且能和NaOH溶液反應(yīng)生成無毒的鈉鹽，所以可以用NaOH溶液吸收氯氣，故A正確；
B．二氧化碳和二氧化硫都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的白色沉淀鈣鹽，現(xiàn)象相同，所以無法鑒別，應(yīng)該用品紅溶液鑒別，B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色，所以二者反應(yīng)原理不同，故C正確；
D．無論氯氣是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白性原理的差異性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是否為大量分子和離子的集合體B．能否通過濾紙或半透膜
C．分散質(zhì)粒子的大小D．是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．已知反應(yīng)①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①反應(yīng)的焓變?yōu)?221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g．則混合氣中的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH4，物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+．
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為（簡要表述計(jì)算過程）因?yàn)閚（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的物質(zhì)的量為0.015mol，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
（2）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：加快反應(yīng)速率；及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分層析出
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．人們認(rèn)識和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認(rèn)識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性．

（1）圖1是硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：
①寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A2SO3，BH2S．
②寫出SO2轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）為認(rèn)識濃硫酸的強(qiáng)氧化性，老師在B、C、D試劑瓶中依次分裝酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，進(jìn)行圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
①寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②C試劑瓶中品紅溶液的作用：檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
③老師提醒同學(xué)們，如果B、D順序?qū)φ{(diào)，即使澄清石灰水變渾濁也不能說明木炭已被氧化成CO2其原因是Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）
④下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是e
a．使澄清石灰水變渾濁　      b．使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅　      c．使品紅溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2→加熱催化劑2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
①則這段時(shí)間為5s．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變      B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2         D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）利用燒渣制綠礬的過程如下
操作I的名稱過濾，溶液A的溶質(zhì)H2SO4，固體B是Fe．
（3）某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示，（電極材料為石墨）
①圖中b極要連接電源的正極（填“正”或“負(fù)”）
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下40m3的廢氣（其中SO2的體積分致為0.2 ），理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2m3．

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同步練習(xí)冊答案