1mol/L的硫酸溶液的含義是( )

A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4

C．將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類(lèi)水解平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)的是

A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀

B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣

C．鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳

D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市五縣高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H＞0，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng)

B．任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)

C．低溫下是自發(fā)反應(yīng)，高溫下是非自發(fā)反應(yīng)

D．任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O

B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:

Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O

D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2 = Cu2+ +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol H2和11.2 L O2混合，得到氣體的體積為( )

A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：

（1）A曲線溫度比B曲線溫度___________。（填“高”或“低”）

（2）曲線A對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=9的NaClO溶液與pH=5的鹽酸中溶液水電離出的CH+之比為_(kāi)_____________

（3）曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是 ( )

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋至100mL

D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1）溴的價(jià)電子排布式為 ；PCl3的空間構(gòu)型為 。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生:

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是__________

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ•mol﹣1）

1681

1251

1140

1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，寫(xiě)出CO的等電子體的微粒 （寫(xiě)出1個(gè)）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué) 式為 。已知該氧化物的密度是ρg•cm﹣3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有一未完成的離子方程式：（ ）+ XO3- + 6H+ ═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X原子最外層電子數(shù)為5

B．當(dāng)有3mol X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子

C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5︰1

D．“（ ）”括號(hào)中所填的微粒為X-

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