下列圖示與對應敘述相符的是
A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
B.圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C.圖丙表明合成氨反應是放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑
D.圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系
科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為 ( )
A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________:
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液變渾濁,并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;②將CO2通入C6H5ONa溶液中,離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—;
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應,且都發(fā)生雙水解;④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2氣體;⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同溫度,相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,存在如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后,用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開,寫成兩個“半反應式”,一個是“氧化反應式”,一個是“還原反應式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應式:Cu-2e-=Cu2+,還原反應式:2Fe3++2e-=2Fe2+。據(jù)此,回答下列問題:
①將反應3 Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”:
還原反應式: 。
②已知某反應的兩個“半反應式”為:
CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O, O2+2H2O+4e-= 4OH-,
則氧化還原反應方程式為 。
③此原理可用于電化學。鋅—錳堿性電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應式為 。
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與社會、生產、生活緊密相關。下列說法正確的是( )
A.石英只能用于生產玻璃
B.從海水提取物質不一定要通過化學反應才能實現(xiàn)
C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應,故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑
D.為了提高土壤肥力,往往將碳銨與熟石灰混合使用
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量 (mol) | 平衡物質的量 (mol) | 達到平衡所需時間 (s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時,PCl5的轉化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.石灰水中加入過量小蘇打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.電解飽和NaCl飽和溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷(解析版) 題型:計算題
已知反應FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)=0.05 mol·L-1,c(CO2)=0.01 mol·L-1,請回答:
(1)判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
(2)CO的轉化率是多少?
(3)增加FeO的量,對平衡有無影響?
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關說法錯誤的是( )
A.為保護海輪的船殼,常在船殼上鑲入鋅塊
B.純堿溶于熱水中,去污效果增強,說明純堿的水解反應是吸熱反應
C.已知工業(yè)合成氨氣△H<0,達平衡后,升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
D.NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進行,說明該反應的△H<0
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省廣元市蒼溪縣高三零診理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在10 L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系;當在某一溫度時,A、B、C 物質的量與時間的關系如圖甲,C的百分含量與溫度的關系如圖乙。下列分析不正確的是( )
A.0~4 min時,A的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C.由T1向T2變化時,正反應速率大于逆反應速率
D.該反應正反應是放熱反應
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