2．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度也增大，可采用的方法是（　　）
A．升高一定的溫度
B．加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其電離，氫離子濃度增大，加酸抑制醋酸的電離，加氫氧化鈉促進(jìn)醋酸的電離，據(jù)此分析．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度增大，所以符合條件，故A正確；
B．向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故B錯誤；
C．向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，電離程度減小，所以不符合條件，故C錯誤；
D．向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，所以促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度降低，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，既要考慮促進(jìn)醋酸電離又要考慮氫離子濃度增大，根據(jù)外界條件對其影響分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)．由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（N{O}_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中分別加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．都能使溶液的pH增加
B．都能使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
C．溶液中c（H+）•c（OH-）增大
D．都能使溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$比值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則c（OH-）＞c（Na+）
D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大．X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期．它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出Y2X2的電子式；Z2X4結(jié)構(gòu)式．
（3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
（5）寫出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高聚酚酯是涂料行業(yè)中的新成員，其環(huán)保功能越來越受到人們的青睞．下圖是某種高聚酚酯的合成路線圖：

已知：①CH3CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO；
②RCHO$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
③F為含有三個六元環(huán)的酯．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙醛，B→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）F的分子式為C18H16O4，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由生成A的化學(xué)方程式為+O2$\stackrel{催化劑}{→}$+HCHO．
（4）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且苯環(huán)上有兩個取代基、一個取代基中含有酯基、另一個取代基上含有醇羥基的有15種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．給燒杯中的液體加熱時(shí)，不需墊石棉網(wǎng)
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送人試管的底部
C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
D．給試管中的液體加熱時(shí)管口不要對著白己和別人，以免液體暴沸傷人

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中a、b、c為彈簧夾．
（1）如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會兒觀察，可以看到Ⅱ里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上方氣體為無色，試解釋這一現(xiàn)象Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO．（用化學(xué)方程式表示）
（3）在問題（1）的實(shí)驗(yàn)中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作？先關(guān)閉a，開啟b和c，使產(chǎn)生的CO2氣體排盡II里的空氣，再關(guān)閉 b打開a，二氧化碳環(huán)境中，一氧化氮不再反應(yīng)．
（4）現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO2被水吸收，在虛線框中畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向稀的苯酚水溶液中滴加飽
和溴水		生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚溶于水
C向含I-的無色溶液中滴加少量鐵鹽溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Fe3+＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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