【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式:______________________,其中含有的化學(xué)鍵是________________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程:_______________________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________(填化學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的化學(xué)式:__________。

【答案】 離子鍵、共價鍵 HClO4 NH3 NCl3

【解析】本題綜合考查元素周期律與化學(xué)鍵,元素化合物性質(zhì)知識。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物,則Y為鈉元素,X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物,X原子序數(shù)都小于鈉,所以X為氮元素,Z、W原子序數(shù)都大于鈉,Z為硫元素,W為氯元素。

解析:(1)Y2O2為Na2O2,Na2O2為離子化合物,其電子式為,過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵;(2)Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為:

;(3)非金屬性越強(qiáng),元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強(qiáng),所以酸性最強(qiáng)的是HClO4;(4)NH3與H2S和HCl都能反應(yīng),生成對應(yīng)的銨鹽;(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物為NCl3,遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O═3HClO+NH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

已知:

請回答以下問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________,B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(3)C→D的反應(yīng)類型是________,I→J的反應(yīng)類型是________。

(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________________________________________。

(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(F)共有________(填數(shù)字)種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②紅外光譜等方法檢測分子中有-COO-結(jié)構(gòu) ③苯環(huán)上有兩個取代基

其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl SO42的物質(zhì)的量之比為

A. 13B. 16

C. 23D. 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為__

③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機(jī)溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是MgCl2溶液

D

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是

A. 溫度低于20 ℃時,飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%

C. 1 LNaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體

D. 20℃時,NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( 。

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe2H=Fe2H2

B.銅片插入硝酸銀溶液中:CuAg=Cu2Ag

C.鐵與氯化銅溶液反應(yīng):FeCu2=Fe2Cu

D.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO32H=Ca2H2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

(1)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________

(2)②的化學(xué)方程式為_______________________________________

(3)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為___________________________

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(5)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是______________

(6)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的數(shù)字序號分別代表一種化學(xué)元素

試回答下列問題:

(1)請畫出⑧號元素的基態(tài)原子價電子排布圖_________________________。

(2)②號元素(用A表示)形成的一種同素異形體與熔融的⑦號元素(用B表示)形成單質(zhì)形成A元素間隙化合物,比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫作Ax B,其平面圖形見圖,則x值為____________

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖,其中序號“8”代表_______(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是______(填圖中的序號)(稀有氣體除外)。

(4)⑤號元素形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑤號元素原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),該元素的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為____________ g·cm-3(用字母表示)。

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