Question

【題目】18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發(fā)現(xiàn)了氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和氧化劑作用

B.將87g MnO2和足量濃鹽酸反應(yīng)，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制得的氯氣一樣多

C.為防止氯氣污染環(huán)境，必須進(jìn)行尾氣處理，可選用飽和石灰水

D.收集氯氣時(shí)，可采用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙進(jìn)行驗(yàn)滿(mǎn)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)鹽酸與MnO2反應(yīng)方程式，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化分析判斷；

B.稀鹽酸還原性弱，不能與MnO2混合加熱可以制取氯氣；

C.根據(jù)Ca(OH)2的溶解度小分析；

D.根據(jù)氯氣的強(qiáng)氧化性及碘遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色判斷。

A. 軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，濃鹽酸中的一部分Cl由-1價(jià)變?yōu)?/span>Cl2中的0價(jià)，失去電子，表現(xiàn)還原性，一部分化合價(jià)沒(méi)有變化，與Mn2+結(jié)合形成鹽，所以濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和還原劑作用，A錯(cuò)誤；

B.87g MnO2的物質(zhì)的量是1mol，由于有足量濃鹽酸反應(yīng)，所以根據(jù)方程式可知1mol MnO2會(huì)完全反應(yīng)，產(chǎn)生1molCl2；146gHCl的物質(zhì)的量是146g÷36.5g/mol=4mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)反應(yīng)停止，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故兩種情況反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量不等，B錯(cuò)誤；

C.Cl2是大氣污染物，在尾氣排放前要進(jìn)行處理，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用溶解度大的NaOH溶液進(jìn)行吸收，由于Ca(OH)2微溶于水，因此一般不使用飽和石灰水吸收，C錯(cuò)誤；

D.氯氣具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙進(jìn)行驗(yàn)滿(mǎn)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。