Question

2．（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：
①HCl：HCl=H⁺+Cl^-，②Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
③NaHCO₃：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，④NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃），它們的質(zhì)量相等，它們所含的分子數(shù)不相等，原子數(shù)相等．

Answer 1

分析 （1）①氯化氫為強電解質(zhì)，溶于水完全電離出氫離子、氯離子；
②氫氧化鋇為二元強堿，一步完全電離出鋇離子、氫氧根離子；
③碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
④NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，完全電離出鈉離子和硫酸根離子、氫離子；
（2）根據(jù)m=nM計算而質(zhì)量，根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)目，結(jié)合分子含有的氧原子數(shù)目計算氧原子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）①氯化氫為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-，
故答案為：HCl=H⁺+Cl^-；
②氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
③碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能拆寫，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
④NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）0.3mol的氧氣的質(zhì)量為0.3mol×32g/mol=96g，含有分子數(shù)目為0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，含有氧原子為0.3mol×2=0.6mol；
0.2mol的臭氧（O₃）的質(zhì)量=0.2mol×48g/mol=96g，含有分子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，含有氧原子為0.2mol×3=0.6mol，
故二者質(zhì)量相等，分子數(shù)目不相等，含有原子數(shù)目相等，
故答案為：相等；不相等； 相等．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫、物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．