【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、CO
B.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、Cl﹣
C.0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 、I﹣、SCN﹣
D.0.1mol?L﹣1的鹽酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO

【答案】A
【解析】解：A．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Ba2+、CO 結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、Fe2+、NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(　　)
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學(xué)式），由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。

（2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．

（1）若A是一種紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是 ， B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是、 ．
（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是(　　)

A. 晶體熔點(diǎn)的高低：

B. 熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣ ， 還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是 ．
（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 ．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是 ， 母液中的主要溶質(zhì)有 ．
（5）測(cè)定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.H+、K+、Mg2+、Cl﹣
B.Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣
C.K+、OH﹣、CO 、MnO ?
D.Ca2+、H+、Cl﹣、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】獲得“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI3溶液，電池總反應(yīng)式為2Al+3I2═2AlI3 ． 下列說法不正確的是（ ）
A.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣=Al3+
B.電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)
C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多
D.當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×1024個(gè)電子通過時(shí)，電池負(fù)極質(zhì)量減少27g

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