Question

已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、O原子發(fā)生sp雜化
• B、O原子與H、Cl都形成σ鍵
• C、該分子為直線型分子
• D、該分子Cl原子顯-1價

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、通過價層電子對互斥理論計算中心原子的價層電子對數(shù)，判斷雜化類型；
B、共價單鍵為σ鍵；
C、HClO中O的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型
D、次氯酸中Cl為+1價，O為-2價，H為+1價．

解答： 解：A、HClO中O原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=

1

2

×（6-2×1）=2，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，故A錯誤；
B、從次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以看出含有O-H、O-Cl，共價單鍵為σ鍵，故B正確；
C、HClO中O價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型，故C錯誤；
D、次氯酸中Cl為+1價，O為-2價，H為+1價，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，明確中心原子雜化類型的判斷是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．