下列離子濃度關系正確的是 （   ）
A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）＜c（C1－）
D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
D

試題分析：A．NH4C1是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應：NH4++H2O NH3·H2O+H+。所以中c（NH4+）＜c（C1－）。錯誤。B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，二者恰好反應產(chǎn)生HCOONa。HCOONa是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應HCOO-+H2O HCOOH+OH-。所以最終溶液中c（OH－）>c（H+）。錯誤。C．若溶液的PH=7，則c（OH－）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得c（NH4+）+c（H+）=c（C1－）+ c（OH－）。所以c（NH4+）=c（C1－）。錯誤。D．pH=3的H2SO4，C(H+)=10-3mol/L． pH=11的NaOH溶液,C(OH-)=10-3mol/L． H2SO4和NaOH都是強電解質(zhì)。當二者等體積混合后，恰好中和，溶液中為中性。所以c（OH－）=c（H+）。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的變化關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是
A．M點所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）
B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點
C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)
B．1 mol CH4分子中含有的共價鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)
C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，等體積的 ① pH＝2 H2SO4溶液�、�0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A．1:1:108:108B．108:108:1:106
C．108: 5×107:1:106D．1:2:108:108

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/LD．向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物理量只與溫度有關的是
A．醋酸的電離度B．醋酸鈉的水解程度
C．水的離子積D．氨氣的溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液
C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用1 mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積分別是
A．0.5 mol·L－1 100 mLB．0.5 mol·L－180 mL
C．1 mol·L－160 mLD．1 mol·L－180 Ml

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