Question

體積相同、pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分別與足量NaHCO₃反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的體積（　�。�

A．同樣多

B．HCl最多

C．H₂SO₄最多

D．CH₃COOH最多

Answer 1

分析：HCl、H₂SO₄為強(qiáng)酸，體積、pH相同時(shí)，c（H⁺）相同；而CH₃COOH為弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（H⁺）越大，與足量NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的體積就越大．

解答：解：因HCl、H₂SO₄為強(qiáng)酸，CH₃COOH為弱酸，
體積相同、pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液中，
HCl、H₂SO₄中c（H⁺）相同，且都小于c（CH₃COOH），
醋酸在反應(yīng)中可繼續(xù)電離產(chǎn)生H⁺，最終電離生成的c（H⁺）最大，
則與足量NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的體積最大，
即產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為V（CH₃COOH）＞V（HCl）=V（H₂SO₄），
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確酸的酸性強(qiáng)弱及溶液中氫離子的濃度與pH的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．