Question

20．某溶液中只存在CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-等四種離子，離子濃度的大小順序有如下四種可能：
a．c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）     
b．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     
d．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）上述關(guān)系式中肯定不正確的是a（填序號(hào)）．
（2）若該溶液是由一種溶質(zhì)溶于水而成，則該溶質(zhì)是CH₃COONa，四種離子濃度的大小順序?yàn)閎（填序號(hào)）．
（3）若上述關(guān)系中c是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物；若上述關(guān)系中d是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物．

Answer 1

分析 （1）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷正誤；
（2）任何電解質(zhì)溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液中還含有CH₃COO^-、Na⁺，且溶質(zhì)只有一種，則溶質(zhì)為CH₃COONa，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（3）若上述關(guān)系中c是正確的，溶液呈酸性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈酸性，溶質(zhì)應(yīng)該是醋酸鈉和醋酸；如果d是正確的，溶液呈堿性，且c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），則溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和NaOH．

解答 解：（1）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，a選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐嘘庪x子電荷大于陽離子電荷，故答案為：a；
（2）任何電解質(zhì)溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液中還含有CH₃COO^-、Na⁺，且溶質(zhì)只有一種，則溶質(zhì)為CH₃COONa，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：CH₃COONa；b；
（3）若上述關(guān)系中c是正確的，溶液呈酸性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈酸性，溶質(zhì)應(yīng)該是醋酸鈉和醋酸；如果d是正確的，溶液呈堿性，且c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），則溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和NaOH，
故答案為：CH₃COONa和CH₃COOH；NaOH和CH₃COONa．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．