【題目】為了測(cè)定某草酸(H2C2O4)溶液的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為0.10molL-1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn),所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中,因?yàn)?/span>_____________

(2)實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_________________,直至滴定終點(diǎn);判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________ ;

(3)若實(shí)驗(yàn)所用KMnO4溶液體積為21.00mL,則草酸溶液的濃度為_______________

(4)實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作均正確),會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無(wú)影響)

A.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度________________________;

B.錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥,有少量蒸餾水______________________________;

C.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分______________________。

【答案】酸高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)0.21 molL-1偏小無(wú)影響偏小

【解析】

(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管,故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中;

(2)滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視溶液顏色的變化;KMnO4溶液呈紫色,草酸反應(yīng)完畢,滴入最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù);

(3)2KMnO4~~~~~~5H2C2O4

2 5

0.10×21.00×10-3mol 0.025×cmol

,解得:c=0.21 molL-1;

(4)A、滴定前仰視,讀數(shù)偏大,滴定后俯視,讀數(shù)偏小,所得差值偏小,所以測(cè)定結(jié)果偏;B.錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥,有少量蒸餾水,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響;C.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分,則待測(cè)液的體積減少,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減少,測(cè)定結(jié)果偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在下列各說(shuō)法中,正確的是

A. 對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol1,(Q>0),若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí),放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

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A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)

B. 醋酸的電離程度增大,pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH>7

D. 溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)變小

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【題目】下列變化沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.MnO4→Mn2B.Cl2→ClO3C.Fe(OH)3→Fe2O3D.FeO→Fe3O4

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【題目】發(fā)展煤化工是推動(dòng)山西能源革命的重要力量,煤的干餾是煤化工的一種重要途徑。

1)煤的干餾屬于_____________變化(填物理化學(xué))。

2)煤干餾后得到的固體物質(zhì)主要是___________,得到的可燃性氣體中的一種成分是___________。

3)煤焦油中含有苯, 用苯制硝基苯的化學(xué)方程式是_________,該反應(yīng)類型屬于_________。

4)煤焦油經(jīng)過(guò)分餾可以得到萘( ),其分子式是_____________.

5 為證明上圖實(shí)驗(yàn)中得到的水層含有氨,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________

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【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究:

甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL 18.5mol·L1的濃硫酸,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng),Zn完全溶解

(1)填寫儀器名稱:a_______________。

(2)寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________

(3)裝置D中加入的試劑是__________。

(4)U型管G的作用為______________

(5)有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________

(6)證明反應(yīng)生成SO2H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(7)A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液中H的濃度為0.1 mol·L-1,則稀釋液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1

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【題目】在一密閉容器中充入1 molH21molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g),下列說(shuō)法正確的是

A. 保持容器容積不變,向其中加入1molH2,化學(xué)反應(yīng)速率不變

B. 保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)1molI2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變

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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是(  )

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1

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C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定

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A.溴水B.亞硫酸氫鈉飽和溶液

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