( I)下列裝置能組成原電池的是
(填序號(hào))
( II)如圖④所示,若是原電池,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(若不是原電池,則不用回答).
(1)負(fù)極材料是
(2)正極的電極反應(yīng)式為
(3)電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是
(4)導(dǎo)線中電子的流向
(5)陽(yáng)離子的移動(dòng)方向
(6)該裝置將
能轉(zhuǎn)化為
能.
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題:電化學(xué)專(zhuān)題
分析:( I):①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng);
(II)該裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以是原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,Cu易失電子作負(fù)極、Ag作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,所以電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng).
解答:
解:( I):①不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能構(gòu)成原電池,故錯(cuò)誤;
②該裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以能構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極、C作正極,故正確;
③該裝置不能構(gòu)成閉合回路,所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤;
④該裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以能構(gòu)成原電池,Cu作負(fù)極、Ag作正極,故正確;
故選;②④;
(II)(1)該裝置中Cu活潑性大于Ag,所以Cu易失電子作負(fù)極、Ag作正極,故答案為:Cu;
(2)正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以正極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,故答案為:Ag++e-=Ag;
(3)負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,所以電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故答案為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag;
(4)負(fù)極上失電子、正極上得電子,所以導(dǎo)線中電子的流向從負(fù)極Cu流向正極Ag,故答案為:負(fù)極Cu流向正極Ag;
(5)陽(yáng)離子的移動(dòng)方向正極,銀離子移向負(fù)極,故答案為:移向正極;
(6)該在是原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故答案為:化學(xué);電.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池原理,涉及原電池判斷、正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子及電子流動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)原電池構(gòu)成條件、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法等知識(shí)點(diǎn)分析解答即可,注意電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
草酸作為一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解技術(shù)制取草酸.
試回答下列問(wèn)題
(1)第①步硫酸的主要作用是:
;由表1可確定,合適的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
(選擇表中數(shù)據(jù));由表2,合適的浸泡時(shí)間
小時(shí).
表1 硫酸濃度對(duì)草酸收率的影響
硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | 草酸收率% | 甘蔗渣浸泡后現(xiàn)象 |
60 | 36.0 | 甘蔗呈糖漿狀,大量為固體 |
65 | 60.3 | 大量呈糖漿狀,少量為固體 |
70 | 72.1 | 呈糖漿狀,色棕紅 |
75 | 70.0 | 呈糖漿狀,色棕黑 |
80 | 58.0 | 呈糖漿狀,有部分炭化色發(fā)黑 |
表2甘蔗渣浸時(shí)間對(duì)草酸收率的影響
浸泡時(shí)間/小時(shí) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
草酸收率% | 52.1 | 61.6 | 72.1 | 71.5 | 71.9 | 72.0 | 71.7 |
(2)步驟⑤是減壓抽濾(如圖),其優(yōu)點(diǎn)是:
;
步驟⑥采用的操作方法是:
.
(3)為了確定產(chǎn)品中H
2C
2O
4?2H
2O的純度,稱(chēng)取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取40.00mL草酸溶液,加入適量的稀硫酸,用0.1mol/LKMnO
4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.平行滴定三次,消耗KMnO
4標(biāo)準(zhǔn)溶液平均為16.00mL,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
.
A.KMnO
4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在堿式滴定管中
B.可從酸式滴定管中準(zhǔn)確放出40.00mL草酸溶液
C.該實(shí)驗(yàn)不需要加指示劑
D.測(cè)得產(chǎn)品中的草酸晶體純度約為95.0%
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,5體積氣體A
2跟15體積的氣體B
2完全化合生成10體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)
.
(2)4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為
,取出10mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為
,將取出的10mL加水稀釋至100mL,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="snybbe7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(3)
S
2-微粒中的中子數(shù)是
,核外電子數(shù)是
.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的
34SO
2氣體的質(zhì)量是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
NaOH的摩爾質(zhì)量為
,1.204×10
23個(gè)NaOH分子物質(zhì)的量為
,中和這些OH
-,需要
g HCl.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(用編號(hào)填空)
A、分液 B、過(guò)濾 C、萃取 D、蒸餾 E、冷卻結(jié)晶 F、加熱分解
①除去水中的沙土
;
②從碘水中提取碘
;
③用自來(lái)水制取蒸餾水
;
④除去KNO
3固體中少量的NaCl固體
;
⑤分離植物油和水
;
(2)按要求寫(xiě)出:
①小蘇打加熱分解 的方程式:
②小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式:
③將質(zhì)量比為14:15的N
2和NO混合,則混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為
.
④在反應(yīng)8NH
3+3Cl
2=6NH
4Cl+N
2中,氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為
.
⑤焊接金屬時(shí)常用的焊接液為氯化銨溶液,其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹.反應(yīng)如下:
4Fe
2O
3+6NH
4Cl
6Fe+2FeCl
3+3N
2↑+12H
2O 該反應(yīng)中的還原劑是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同條件下有以下4種反應(yīng)速率,則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( 。
A、v(A)=0.5mol/(L.s) |
B、v(B)=0.6mol/(L.s) |
C、v(C)=0.35mol/(L.s) |
D、v(D)=0.4mol/(L.s) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
合理使用食品添加劑,可以使食物色、香、味俱全.下列食品添加劑中,屬于發(fā)色劑的是( )
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
化學(xué)式為C4H8的鏈狀烴有(考慮順?lè)串悩?gòu)體)( 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
組成為C4H9Cl的鹵代烴,可能存在的同分異構(gòu)體有( )
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