11.下列關(guān)于HC≡C CH2-CH=CHCH3的說法正確的是( 。
A.所有C原子可能共平面B.除苯環(huán)外的C原子共直線
C.最多只有10個(gè)C共平面D.最多只有4個(gè)C共直線

分析 根據(jù)常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷,注意單鍵可以旋轉(zhuǎn).

解答 解:A.碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),乙炔與乙烯所在的平面一定共面,乙烯所在的平面與苯所在的平面可能在同一平面上,所以所有C原子可能共平面,故A正確;
B.苯是平面型結(jié)構(gòu),共線的原子共有4個(gè),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),共線的原子共有4個(gè),乙烯是平面型結(jié)構(gòu),共線的原子共有2個(gè),除苯環(huán)外的C原子不可能共直線,故B錯(cuò)誤;
C.碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),乙炔與乙烯所在的平面一定共面,乙烯所在的平面與苯所在的平面可能在同一平面上,所以所有C原子可能共平面,故C錯(cuò)誤;
D.苯是平面型結(jié)構(gòu),共線的原子共有4個(gè),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),共線的原子共有4個(gè),乙烯是平面型結(jié)構(gòu),共線的原子共有2個(gè),最多只有5個(gè)C共直線,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),合理分析該有機(jī)物分子中最多共平面的原子.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.將海水淡化與濃海水資源結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑.
(1)先把濃海水中溴離子氧化成Br2,再利用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,用純堿來吸收,Br2又變成化合態(tài)溴,這樣做的目的是使Br2富集.利用純堿吸收溴單質(zhì)的主要反應(yīng)式是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3則純堿吸收了6molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為10mol
(2)從濃海水中生產(chǎn)鎂單質(zhì)的一段工藝流程如圖:

又知濃海水的主要成分如下表:
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/(g/L)63.728.8144.646.4
①該工藝過程中,產(chǎn)品1中一定含有的離子是鈣離子和硫酸根離子,產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg(OH)2
②1m3濃海水最多可得產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.60 kg.
(3)工業(yè)生產(chǎn)鎂單質(zhì)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)從海水中提取出的氯化鈉可用于氯堿工業(yè),則氯堿工業(yè)主要反應(yīng)原理的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將所選的試劑及分離方法的編號(hào)填入表中.
試劑:a.H2O   b.酸性KMnO4溶液   c.Br2的CCl4溶液   d.飽和Na2CO3溶液   e.新制CaO
分離方法:A.分液    B.過濾   C.洗氣    D.蒸餾   E.鹽析
混合物選擇試劑分離方法
二氧化硫(乙烯)cC
乙醇(水)eD
乙酸乙酯(乙酸)dA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)在指定狀態(tài)下的電離方程式正確的是(  )
①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4-②熔融狀態(tài) NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中 NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液 H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液 H2S+H2O?H3O++HS-、匏芤骸F+H2O?H3O++F-
A.④⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.若在一支試管中加入2mL的X溶液,然后再加入足量的氯水,再滴加幾滴KSCN溶液,觀察到溶液呈血紅色,則X溶液中( 。
A.一定含有Fe3+B.一定不含F(xiàn)e3+C.可能含有Fe2+D.一定含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵,又含有離子鍵的是(  )
A.MgCl2B.HClOC.Na2OD.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某混合溶液中含SO42-0.25mol/L,含Cl-0.5mol/L,NO3-0.25mol/L,含Na+0.25mol/L,其余為H+,則H+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.5mol/LB.2.5mol/LC.1mol/LD.0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.將CuCl2•xH2O的晶體20.52g溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,與102g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液作用,剛好把溶液中的Cl-沉淀完全.求:
(1)反應(yīng)生成的AgCl沉淀的物質(zhì)的量;
(2)所配CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度;
(3)CuCl2•xH2O中的x值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.25℃時(shí),將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變 化忽略不計(jì)),測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表,則下列判斷不正確的是( 。
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) c(鹽酸)/(mol/L) c(MOH)/(mol/L) 反應(yīng)后溶液的pH
 甲 0.20 0.20 5
 乙 0.10 a 7
A.實(shí)驗(yàn)甲所得溶液:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)
B.將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后,$\frac{c({H}^{+})}{c({M}^{+})}$變小
C.a>0.10
D.MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案