【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

D.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)

【答案】B

【解析】

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)有一部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化成熱能，故A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)中△S＜0，則△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C. 溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致酶失去活性不再具有催化效果，故C錯(cuò)誤；

D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，則被腐蝕的速率和氧氣濃度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時(shí),得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:

（1）圖中A點(diǎn)表示沉淀的化學(xué)式是_____，其物質(zhì)的量是_____。

（2）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為________。

（3）AlCl3溶液的濃度為________。

（4）假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時(shí)用去NaOH溶液體積為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反應(yīng)速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（ ）

①v(SO2)＝v′(SO2) ②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)

③v(O2)＝v′(SO2) ④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)

A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示：

只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時(shí)含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個(gè)電子,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題:

(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為_____________,負(fù)極反應(yīng)式為_________。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107Pa下反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體，改變外界條件，H2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示：則X可代表什么____？

A、溫度的變化 B、壓強(qiáng)的變化 C、n(B2)/n(A2)的變化 D、催化劑接觸面積多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

（1）在a ～j中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________（填元素符號(hào)）。

（2）f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，最劇烈的是___________（填元素符號(hào)）。

（3）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（4）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（5）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號(hào)）。

（6）f的最高價(jià)氧化物的水化物與h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：

試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)①、②中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實(shí)驗(yàn)③中鋁為________極，電極反應(yīng)式為_________________________________________；石墨為________極，電極反應(yīng)式為______________；電池總反應(yīng)式為____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④中鋁作負(fù)極還是正極？____________，理由是_________________________，鋁電極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________。

②若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

④若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時(shí)v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

①根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D. 5 min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是（ ）

A.CH4B.NH3C.BF3D.CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案