【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個氯離子位于外界。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。

（3）寫出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。

（4）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為____，1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為____mol。

（5）B的氫化物易液化的原因是____。

【答案】C<O<N三角錐形sp[Cr(NH3)5Cl]Cl221NH3分子間形成氫鍵

【解析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3形成六配位的配合物，二個氯離子位于外界，則配體中有5個NH3、1個Cl-，該配合物為[Cr(NH3)5Cl]Cl2。據(jù)此分析可得結(jié)論。

（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（2）B為氮元素，其氫化物為NH3，分子中含有3個N-H鍵，N原子有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：三角錐型；
（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為；CO2分子中心原子的價層電子對數(shù)為×4=2，以sp雜化軌道成鍵， 故答案為：；sp；
（4）CrCl3能與NH3形成六配位的配合物，二個氯離子位于外界，則配體中有5個NH3、1個Cl-，該配合物為[Cr(NH3)5Cl]Cl2；[Cr(NH3)5Cl]Cl2中含有21個單鍵，含有σ鍵數(shù)目為21，故答案為：[Cr(NH3)5Cl]Cl2、21；

（5）B的氫化物分子間易形成氫鍵，易液化，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向300mL2.0 mol/L鹽酸中加入幾小塊大理石，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)試回答下列問題：

(1)若以反應(yīng)中消耗的HCl表示反應(yīng)速率，設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，FG段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?/span>_______，其中造成v1和v2大小關(guān)系的主要原因是__________。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_____(填編號)

A.濃硫酸 B.Na2CO3 C.蒸餾水 D.濃鹽酸

(3)若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)=________mol/(Lmin)。.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。

（3）外電路中的電子是從________極流向________極。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用。某學(xué)生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證這一事實(shí)。

請根據(jù)所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的______________ (填序號)。

（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_______________________。C裝置的作用是_______________________。

（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有________(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。

（5）如何檢驗(yàn)集氣瓶中收集到的氣體______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是

A.石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等

B.石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C.煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯

D.煤的液化、氣化屬于均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為 。

（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為 。

（4）(t1＋10)s時，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為 ，此時v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。

a．到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：

（1）有機(jī)物A是有機(jī)物B()的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測得其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：3，寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡式：____、____、____。

（2）有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C，1mol有機(jī)物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，寫出有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C的化學(xué)方程式：____。

（3）已知：。

寫出用為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應(yīng)流程圖表示方法例如：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計錯誤的是(　　)

A. 只有④ B. 只有③

C. ③和④均錯誤 D. 全部錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進(jìn)水方向______（填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)

（3）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_____________。

（4）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

（5）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。（產(chǎn)率＝×100%）

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