Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個(gè)氯離子位于外界。

請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。

（3）寫(xiě)出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。

（4）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為____，1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為____mol。

（5）B的氫化物易液化的原因是____。

Answer 1

【答案】C<O<N三角錐形sp[Cr(NH3)5Cl]Cl221NH3分子間形成氫鍵

【解析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3形成六配位的配合物，二個(gè)氯離子位于外界，則配體中有5個(gè)NH3、1個(gè)Cl-，該配合物為[Cr(NH3)5Cl]Cl2。據(jù)此分析可得結(jié)論。

（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（2）B為氮元素，其氫化物為NH3，分子中含有3個(gè)N-H鍵，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：三角錐型；
（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；CO2分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×4=2，以sp雜化軌道成鍵， 故答案為：；sp；
（4）CrCl3能與NH3形成六配位的配合物，二個(gè)氯離子位于外界，則配體中有5個(gè)NH3、1個(gè)Cl-，該配合物為[Cr(NH3)5Cl]Cl2；[Cr(NH3)5Cl]Cl2中含有21個(gè)單鍵，含有σ鍵數(shù)目為21，故答案為：[Cr(NH3)5Cl]Cl2、21；

（5）B的氫化物分子間易形成氫鍵，易液化，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；