在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為
A．2A+3B = 2CB．A+3B = 2C
C．3A+B = 2CD．A+ B = C
A
因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)反應(yīng)速率可知，︰︰＝2︰3︰2，選項A正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變以下反應(yīng)的條件，能提高反應(yīng)物活化分子百分數(shù)的是①溫度 ②濃度 ③壓強  ④正催化劑（   ）
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是
A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）B．Q的平衡濃度為1mol/L
C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%D．x是2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（   ）
A．0.3 mol·L-1·s-1B．0.4 mol·L-1·s-1
C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.8 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．增大濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室測得4molSO2參加下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；
△H=－196.64kJ／mol，當(dāng)放出314．3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于  
A．40％B．50％C．80％D．90％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C＋CO22CO △H > 0的反應(yīng)速率為u1；N2＋3H22NH3  △H < 0的反應(yīng)速率為u2；對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（    ）
A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%
B．m值為1
C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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