某一條件下NH4NO3受熱分解的方程式為NH4NO3→N2+HNO3+H2O（未配平），則該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    5：3
  3. C.
    4：9
  4. D.
    3：5
B

分析：先根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等配平方程式，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，從而確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比．
解答：該分子中銨根離子中的氮原子失電子，一個銨根離子失去3個電子生成氮原子，硝酸根離子中的氮原子得電子，一個硝酸根離子得到5個電子生成氮原子，其最小公倍數(shù)是15，所以其反應方程式為5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O．所以氧化劑和還原劑都是硝酸銨，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比=銨根離子和參加氧化還原反應的硝酸根離子之比=5：3。

故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應中的有關計算，難度不大，能根據(jù)得失電子守恒配平該反應方程式是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，A、B組成的混合氣體(MA＞MB)經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)無論怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質(zhì)量比總小于3∶8，若混合氣體中C、O質(zhì)量比為1∶8，則A、B兩氣體的體積比可能為
①3∶4  ②2∶1  ③4∶1  ④4∶3  ⑤1∶2


  1. A.
    只有⑤
  2. B.
    ①②
  3. C.
    ④⑤
  4. D.
    ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是______．
（2）過濾時，某學生的操作如圖所示，請指出圖中的錯誤是．______．
（3）檢驗濾液中是否含鐵，選用的試劑是______，現(xiàn)象______，反應的離子方程式：______．
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，在配制過程中其他操作都正確，下列操作中能引起誤差偏高的是


  1. A.
    調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度尺的右端
  2. B.
    定容時，俯視刻度線
  3. C.
    溶解前，燒杯內(nèi)有水
  4. D.
    稱量操作時間過長

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是______，可用______（方法）證明膠體已經(jīng)制成．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、诟杀巯〈姿帷、芄、軧aSO4固體�、拚崽牵–12H22O11）�、呔凭–2H5OH）　⑧熔融的KNO3⑨氨水�、獗姿幔儍舻拇姿酑H3COOH）
請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導電的是______；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物與400g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為


  1. A.
    23.4 g
  2. B.
    25.5g
  3. C.
    31 g
  4. D.
    無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某環(huán)保部門調(diào)查指出：大氣中的酸性氣體有相當一部分來自全國數(shù)以萬計的高校、中學的化學實驗室．為此某�；瘜W研究小組的同學擬從下面提供的實驗用品中選取合適的裝置和藥品，組裝成一套實驗裝置，用來粗略測定實驗室里空氣中全部酸性氣體的體積分數(shù)．
請回答下列問題：
（1）取樣：從實驗室中收集一定體積的空氣樣品．
（2）實驗：在如圖裝置中應選用（填寫裝置下面對應的字母）______；
按氣流從左到右的方向各裝置連接的順序是（填寫各導氣管接口字母）
取樣氣體→（______）（______）→（______）（______）→（______）
裝置A的作用是______
裝置B、D的作用是______
（3）計算：若取樣氣體的體積為300mL，裝置D的讀數(shù)為298mL，則實驗室里空氣中各種酸性氣體的體積分數(shù)為______
（4）討論：通過計算，說明實驗室里空氣中酸性氣體的體積分數(shù)嚴重超標．為此，同學們提出了以下幾種觀點，你同意其中的______（填寫序號）
A．盡量減少藥品的用量，推廣做微型實驗
B．將實驗后的氣體凈化后再排放
C．有污染的實驗一定不能做．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）3數(shù)學公式NaCrO2數(shù)學公式Na2CrO4數(shù)學公式Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱______，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有______．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為______（寫化學式），試劑乙的名稱______．
（3）加入試劑甲的目的______．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：______．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達到排放標準，至少消耗鐵的質(zhì)量為______kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，在兩個體積相同密閉容器中分別充入甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是


  1. A.
    甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
  2. B.
    甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
  3. C.
    甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
  4. D.
    甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大

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