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工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H="-197" kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=   ，升高溫度K將   （填“增大、減小或不變”）。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是   （填字母）。
A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2
C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3   D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據實驗數據作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是   （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設想如下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：   。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H1="-197" kJ／mol；
H2O（g）=H2O（1）   △H2="-44" kJ／mol：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3="-545" kJ／mol。
寫出SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是   。
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比   。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

（1）10/9 （2分） 減�。�2分）
（2）A（2分） 
（3）CD（2分）
（4）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）
（5）SO3（g） + H2O（1）  H2SO4（l）      △H1= －130kJ/mol；（3分） 
（6）1：40（2分）

解析試題分析：（1）反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，根據熱化學方程式可知反應了2.0mol SO2和1.0mol O2，
根據三段式進行計算： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起始濃度（mol?L?1）   0.4       1            0
轉化濃度（mol?L?1）   0.2      0.1           0.2
平衡濃度（mol?L?1）   0.2      0.9           0.2
該溫度下的平衡常數K= 0.22÷（0.22×0.9）=10/9；因為該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，所以K將減小。
（2）A、保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3，平衡向逆反應分析移動，則SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大，正確；B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，對平衡移動沒有影響，各物質的濃度不變，錯誤；C、保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3，處于等效平衡狀態(tài)，濃度不變，錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應分析移動，SO3的濃度減小，錯誤。
（3）A、催化劑不影響平衡，SO3的濃度相等，與圖像不符合，錯誤；B、甲的反應速率快，所以甲的壓強大，平衡向右移動，SO2的轉化率大，與圖像不符合，錯誤；C、甲的反應速率快，所以甲的溫度高，平衡向左移動，SO2的轉化率小，與圖像符合，正確；D、催化劑加快反應速率，不影響平衡，與圖像符合，正確。
（4）依據圖中所示裝置，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，在水溶液中轉化為硫酸；電極反應為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
（5）首先寫出SO3與水反應的化學方程式并注明狀態(tài)，然后根據蓋斯定律求出反應熱，?H=-1/2?H1-?H2+1/2?H3=－130kJ?mol?1，即可寫出熱化學方程式。
（6）c(SO42?)：c(CO32?)=Ksp(BaSO4）/c(Ba2+)：Ksp(BaCO3）/c(Ba2+)=Ksp(BaSO4）/Ksp(BaCO3）=1：40
考點：本題考查平衡常數的計算、平衡移動、圖像的分析、電極方程式的書寫、熱化學方程式的書寫、Ksp的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g)    ΔH＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g)  ΔH＝b kJ·mol－1
反應：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝     kJ·mol－1 (用含a、b的代數式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g) ΔH ="Q" kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

           時間/min
濃度/mol/L
0
10
20
30
40
50
NO
1．00
0．68
0．50
0．50
0．60
0．60
N2
0
0．16
0．25
0．25
0．30
0．30
CO2
0
0．16
0．25
0．25
0．30
0．30
 
①0～10 min內，NO的平均反應速率v(NO)＝              ，T1℃時，該反應的平衡常數＝                    。
②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是            (填字母編號)。
A．通入一定量的NO            B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑           D．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是    (填選項編號)。
A．單位時間內生成2 n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)   
B．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
D 反應體系的壓強不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g);△H=" +57.0" kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示。NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關系如乙圖所示，

（1）在0～60s內，以N2O4表示的平均反應速率為                    mol·L-1·s-1。
（2）根據甲圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數K1=              =0.36mol.L-1.S-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數是k2，則k1       k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是                   。
A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強增大   C．又往容器中充入N2O4  D．增加容器體積
（4）乙圖中, 交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為             。
A．平衡狀態(tài)     B．朝正反應方向移動     C．朝逆反應方向移動     D．無法判斷
（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)         △H=" +67.2" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=" -534.7" kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g)          △H=" +57.0" kJ·mol-1
則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)      △H=           kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) 
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 
上述反應符合“原子經濟”原則的是                  （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
則CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝               
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下左圖所示的電池裝置。
①      該電池負極的電極反應為                          。
② 工作一段時間后，測得溶液的pH                   （填增大、不變、減�。�。
③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應        ，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為                  mL(標準狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質是           (填寫編號) 。

A．CuO B．CuCO3　　 C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在298K時，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式                         �，F(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質的量分別為       、      mol.
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為     極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應是      （填字母代號）。
a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O   
b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-  
d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
（3）在如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為                ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是                     ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入      （填物質名稱），其質量約為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)      △H1=-272.0KJ·mol-1
②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)    △H2=-1675.7KJ·mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__                                 __。
某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_   (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A．B，如圖所示。①據圖判斷該反應是  (填“吸”或“放” )熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應物的轉化率將      (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②其中B歷程表明此反應采用的條件為    
(填字母)。
A.升高溫度        B.增大反應物的濃度
C.降低溫度        D.使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

到目前為止，由化學能轉變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?br />（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
則E（H－Cl）＝                                       ；
（2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：                           ；
最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①電池的正極反應式為                                               ____  ；
②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向       極移動（填正或負）。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       ΔH1
反應II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)   ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應II的影響，實驗結果如圖所示
由圖中數據判斷  ΔH2        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某溫度下，將2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應II，達到平衡后，測得c(CO2)= 0．2 mol/L， 則此時容器中的壓強為原來的         倍
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               。
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為                        
②此電池消耗甲醇1．6克時，反應中電子轉移數目為                
③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應將圖中右側電極連接蓄電池的       (填正極或負極)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量    1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大�。害1_____ΔH2。
①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2；
（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數值    110.5 kJ·mol－1；
（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量        57.3 kJ；
（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據圖回答：

P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

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同步練習冊答案