Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法錯誤的是（　�。�

A．2g²H₂¹⁶O含有的共用電子對數(shù)目為0.4n_A

B．3molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2n_A

C．常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．12.8g銅與含0.4molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO₂氣體分子數(shù)為0.2n_A

Answer 1

分析：A、從水分子的化學(xué)鍵形成分析，摩爾質(zhì)量與原子的質(zhì)量數(shù)有關(guān)；
B、根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式進行氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移判斷；
C、依據(jù)NO₂和N₂O₄的原子物質(zhì)的量之比相同進行計算；
D、依據(jù)化學(xué)方程式的過量計算進行判斷；

解答：解：A、2g²H₂¹⁶O的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol水分子中含共用電子對2mol，故A錯誤；
B、3molNO₂與足量H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，每3mol二氧化氮反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故B正確；
C、NO₂和N₂O₄，氮元素、氧元素含量相同，所以46g的NO₂和N₂O₄混合氣體中NO₂的物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)3mol，即3n_A，故C正確；
D、12.8g銅的物質(zhì)的量為0.2mol，與0.4molH₂SO₄濃硫酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知0.2mol銅與0.4mol硫酸恰好反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變稀，所以當(dāng)濃度到一定程度時，銅不再和稀硫酸反應(yīng)，因此實際生成的二氧化硫氣體應(yīng)小于0.2mol，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算，過程反應(yīng)的計算判斷；