Question

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧
（3）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（6）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br；
（1）由位置可知元素；
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)中含3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2；Cl的原子結(jié)構(gòu)中3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；
（3）同周期從左向右原子半徑減��；
（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（5）F₂與水反應(yīng)生成HF和氧氣；
（6）氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br；
（1）由位置可知①為N，⑥為Si，故答案為：N；Si；
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)中含3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cl的原子結(jié)構(gòu)中3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；
（3）同周期從左向右原子半徑減小，則第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③，跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧，
故答案為：③；⑧；
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，可利用氫化物的穩(wěn)定性比較，故答案為：Cl；b；
（5）F₂與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（6）氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．