X、Y是第三周期主族元素，電負(fù)性：X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的差

B．

Y的電離能一定比X的小

C．

Y的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比X的小

D．

X與Y若形成化合物，X一定顯負(fù)價(jià)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小．W的原子序數(shù)為24；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．請(qǐng)回答下列問題：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排步式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）電負(fù)性：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物更高，原因是：
氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力．
氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力．
．
（4）氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用
sp3
sp3
雜化，該分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，分子中N、H原子之間形成
σ
σ
（填“σ”或“π”）鍵；
已知W3+能與氨分子形成配離子[W（NH3）6]3+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有
CD
CD
．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價(jià)鍵    D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是第三周期主族元素，電負(fù)性：X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、Y的電離能一定比X的小B、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的差C、Y的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比X的小D、X與Y若形成化合物，X一定顯負(fù)價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減�。阎猈的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．請(qǐng)回答下列問題：
電離能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）電負(fù)性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是
 
．
（4）Z2X4中，Z原子采用
 
雜化，每個(gè)分子中含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（5）已知W2+能與氨分子形成配離子[W（NH3）4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有
 
．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價(jià)鍵  D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y是第三周期主族元素，電負(fù)性：X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的差
  2. B.
    Y的電離能一定比X的小
  3. C.
    Y的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比X的小
  4. D.
    X與Y若形成化合物，X一定顯負(fù)價(jià)

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