12．鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4═MgxMo3S4，（左到右放電） 做下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移
B．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4
C．Mg作正極，Mo3S4作負(fù)極
D．若消耗1mol Mo3S4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 由總反應(yīng)式可知，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，據(jù)此分析．

解答 解：A．放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子鎂離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極上Mo3S4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故B正確；
C．由總反應(yīng)式可知，Mg化合價(jià)升高為負(fù)極，Mo3S4被還原，為原電池正極，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，所以消耗1mol Mo3S4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2xNA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．TNT是一種烈性炸藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)生成的．下列有關(guān)TNT的說(shuō)法正確的是（　　）
A．TNT分子式為C7H3O6N3
B．TNT的名稱叫2，4，6-三硝基甲苯
C．每個(gè)TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個(gè)
D．若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為HO-NO2，每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)化合物的名稱中，不正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷B．3，3-二甲基-1-丁烯
C．4-甲基-2-戊烯D．2-甲基-3-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于混合物分離和提純的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．混合物的分離是將混合物中的兩種或多種物質(zhì)分開
B．混合物的提純是除去混有的雜質(zhì)
C．混合物分離和提純的目的相同
D．混合物的分離和提純廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及生活中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．有機(jī)反應(yīng)中，加氧或去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)，反之則稱為還原反應(yīng)，下列反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3CH3OHB．CH3COOH→CH3COOC2H5
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求書寫：
（1）羥基的電子式；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4；
（3）分子式為C7H8O，能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C6H5-CH2OH；
（4）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOH；
（5）相對(duì)分子質(zhì)量為58的某烴，其核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制轉(zhuǎn)七個(gè)基本單位之一
B．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023
C．摩爾的計(jì)量對(duì)象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團(tuán)
D．用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C是三種常見金屬．E在常溫下是無(wú)色液體，D是空氣的主要成分之一，與I反應(yīng)生成E．K的焰色反應(yīng)為黃色，J是一種磁性氧化物．在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物被略去）．
（1）K的電子式為．
（2）元素A在周期表的位置第三周期第IA．
（3）將A、B、C各0.3mol分別加入100mL 1mol•L-1鹽酸中，則同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：1：1．
（4）寫出B與K的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）J→X的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）（n+1）也為強(qiáng)堿
B．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
C．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

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