3．為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去400mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.005 molB．0.03 molC．0.02 molD．0.01 mol

分析 鎂鋁合金與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），據(jù)此計(jì)算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）．

解答 解：鎂鋁合金與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
根據(jù)鈉離子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.4L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.02mol，根據(jù)鋁原子守恒：n（Al）=n（NaAlO2）=0.02mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)原理、利用守恒進(jìn)行計(jì)算是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色．
【提出問題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；  ②溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③溴水可能與乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)．
【設(shè)計(jì)方案】方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量．
【實(shí)驗(yàn)探究】按物質(zhì)的量之比為 1：5 配制 1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．
【解釋與結(jié)論】（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
①若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；
②若測得反應(yīng)后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；
③若測得反應(yīng)后n（Br-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為：氧化反應(yīng)；
【反思與評(píng)價(jià)】方案一是否可行？否．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．青奧會(huì)已于2014年8月在南京舉行，青奧會(huì)建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念．
①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料（填“無機(jī)非金屬材料”或“有機(jī)高分子材料”）
②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊．請(qǐng)你寫出兩條鋁合金的物理性質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)低
③青奧會(huì)議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計(jì)．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英．
④金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕居多，期中原電池的負(fù)極反應(yīng)式是Fe‐2e═Fe2+．請(qǐng)你寫出兩種延緩鐵制品腐蝕的方法：犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．增加Fe的量，正反應(yīng)速率增大
B．將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大
C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列 問題：
（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）
a．明礬           b．碘化鉀          c．鹽酸            d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L H2O含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，58.5 g NaCl中含有的Na+離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（　�。�
選項(xiàng)不純物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或分離方法必用儀器
A碘水四氯化碳    萃取分液漏斗
B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水  洗氣洗氣瓶
C硝酸鉀（氯化鈉）直接蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿
D乙醇（水）生石灰      蒸餾蒸餾燒瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2和32gO3所含分子數(shù)目都為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
C．0.1mol Fe參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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