C 

解析試題分析：0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)， A正確；隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C錯誤；6min時，H2O2分解率為：=50%， D正確。
考點：本題考查化學反應速率的有關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏
B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C．試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱
D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
   下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－      慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
下列有關反應的說法正確的是(     )

A．反應的速率與I－的濃度有關B．IO－也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：

A．平衡時N的轉化率為50%
B．當溫度升高后，則圖中＞45
C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動 
C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為探究鋅與稀鹽酸反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入銅粉，v(H2) 增大
B．加入NaCl固體，會增大Cl—濃度，從而使v(H2)增大
C．加入NaHSO4固體v(H2)不變
D．加入水，鋅不與水反應，v(H2)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在5L的密閉容器中進行下述反應30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應的平均反應速率正確的是　

A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：
 　　
2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質Z的化學計量數(shù)a = 2
B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ Ⅱ
C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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同步練習冊答案