Question

（2012?重慶）肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　�。�

A．194

B．391

C．516

D．658

Answer 1

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，結(jié)合圖示內(nèi)容來回答即可．

解答：解：根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H₃=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，
設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，即154+4K+500=2218，解得K=391．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系，考查學(xué)生知識(shí)的靈活應(yīng)用情況，難度不大．